Question

18．汽車是現(xiàn)代生活中重要的交通工具．請回答下列問題：

（1）圖1材料中屬于金屬材料的是鎂鋁合金．汽車電路中的導(dǎo)線一般為銅芯線，這是利用了金屬銅的延展性和導(dǎo)電性．
（2）將鎂鋁合金與鋁片相互刻畫，在鋁片表面留下明顯劃痕，說明鎂鋁合金的硬度大于鋁的硬度（填“大于”或“小于”）．
（3）汽車表面噴漆，可以延緩汽車的銹蝕，其防銹原理是隔絕氧氣和水．
（4）某汽修廠清洗汽車零件后的廢液中常含有一定量的AgNO₃和Cu（NO₃）₂．向一定質(zhì)量的該廢液中[假設(shè)溶質(zhì)只含AgNO₃和Cu（NO₃）₂]中加入Zn，充分反應(yīng)．
①寫出Zn與AgNO₃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+2AgNO₃═2Ag+Zn（NO₃）₂．
②溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示，下列說法正確的是ACD．
A．取a點(diǎn)溶液，溶質(zhì)為Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂和AgNO₃
B．若取b～c段固體，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生
C．c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Zn（NO₃）₂
D．取d點(diǎn)的固體，加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬材料的種類和金屬性質(zhì)和應(yīng)用分析；
（2）根據(jù)比較硬度的方法分析回答；
（3）根據(jù)鐵生銹的條件分析；
（4）根據(jù)金屬活動性順序表的應(yīng)用分析．

解答 解：（1）圖1材料中屬于金屬材料的是鎂鋁合金．汽車電路中的導(dǎo)線一般為銅芯線，這是利用了金屬銅的延展性和導(dǎo)電性．
（2）將鎂鋁合金與鋁片相互刻畫，在鋁片表面留下明顯劃痕，說明鎂鋁合金的硬度大于鋁的硬度．
（3）汽車表面噴漆，可以延緩汽車的銹蝕，其防銹原理是隔絕氧氣和水．
（4）在金屬活動性順序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定質(zhì)量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入Zn，與兩種溶質(zhì)依次發(fā)生反應(yīng)
Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag
65                                     216
所以析出銀的過程是溶液質(zhì)量減少的過程；
Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu
65                                            64
所以析出銅的過程是溶液質(zhì)量增加的過程．
①Zn與AgNO₃溶液反應(yīng)生成了硝酸鋅和銀，反應(yīng)的為：Zn+2AgNO₃═2Ag+Zn（NO₃）₂．
②A、在a點(diǎn)時(shí)，硝酸銀沒有全部參加反應(yīng)，溶液中含有溶質(zhì)為Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂和AgNO₃，故A正確；
B、b～c段是硝酸銀全部參加反應(yīng)完后鋅和硝酸銅反應(yīng)的過程，固體為銀和銅，不能與稀鹽酸反應(yīng)，沒有氣泡產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；
C、c點(diǎn)是鋅與硝酸銅恰好反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為Zn（NO₃）₂，故C正確；
D、d點(diǎn)時(shí)鋅過量，加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，故D正確．
故答為：（1）鎂鋁合金，導(dǎo)電性；（2）大于；（3）隔絕氧氣和水；（4）①Zn+2AgNO₃═2Ag+Zn（NO₃）₂，②ACD．

點(diǎn)評 本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，要求學(xué)生熟悉金屬的活動性順序表，能利用活動性判斷反應(yīng)的發(fā)生，還要結(jié)合坐標(biāo)分析各段的意義．