Question

16．SO₂和Cl₂的均能將濕潤的有色物質(zhì)漂白成無色物質(zhì)．某興趣小組為驗證SO₂和Cl₂的漂白性，設(shè)計了如下方案，請你參與并回答下列問題（尾氣處理裝置為劃出）．
（1）如圖所示，通過干燥的Cl₂后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)甲中紅色布條不褪色，乙中紅色布條褪色了，說明Cl₂本身沒有漂白性（填“有”或“沒有”），Cl₂和水反應(yīng)的生成物HClO有漂白性（填“有”或“沒有”），將乙中的布條取出烘干，發(fā)現(xiàn)未變?yōu)樵瓉淼募t色，說明HClO漂白性是不可恢復(fù)的（填“可恢復(fù)的”或“不可恢復(fù)的”）
（2）如圖丙所示，向品紅溶液中通入SO₂，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)品紅褪色了，停止通氣體，加熱試管，發(fā)現(xiàn)試管又變?yōu)榧t色，說明SO₂的漂白是可恢復(fù)的（填“可恢復(fù)的”或“不可恢復(fù)的”）
（3）如圖丁所示，將干燥的Cl₂和SO₂按其體積比1：1混合，通入石蕊試液中，發(fā)現(xiàn)石蕊試液變紅，比褪色，試用化學(xué)方程式解釋：SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl．

Answer 1

分析 （1）氯氣能使?jié)駶櫟挠猩�布條褪色，但是不能使干燥的有色布條褪色，次氯酸具有漂白性，氯氣沒有漂白性，次氯酸漂白為氧化性漂白，具有不可揮發(fā)性；
（2）二氧化硫能夠與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，因而具有漂白性，該無色化合物具有不穩(wěn)定性，受熱容易分解，恢復(fù)為原來的顏色；
（3）氯氣具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，二者能按1：1發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成沒有漂白性的氯化氫和硫酸而使氣體失去漂白性．

解答 解：（1）通過干燥的氯氣后，發(fā)現(xiàn)甲中紅色布條不褪色，乙中紅色布條褪色了，說明氯氣不能使干燥的有色布條褪色，干燥的氯氣沒有漂白性，乙中紅色布條褪色，說明氯氣能使?jié)駶櫟挠猩�布條褪色，是因為氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，將乙中的布條取出烘干，發(fā)現(xiàn)未變?yōu)樵瓉淼募t色，說明次氯酸的漂白是不可恢復(fù)的，故填：沒有；有；不可恢復(fù)的；
（2）向品紅溶液中通入二氧化硫，發(fā)現(xiàn)品紅褪色了，說明二氧化硫具有漂白性，原因是二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，停止通氣體，加熱試管，發(fā)現(xiàn)溶液又變?yōu)榧t色，說明該無色化合物具有不穩(wěn)定性，受熱容易分解，加熱后溶液恢復(fù)顏色，故填：可恢復(fù)的；
（3）氯化氫和硫酸沒有漂白性，氯氣有強氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1：1發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使氣體失去漂白性，反應(yīng)方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl，故填：SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl．

點評 次氯酸的漂白性是永久的，二氧化硫的漂白性是暫時的，其漂白原理不同是解答問題的關(guān)鍵，難度較大．