Question

19．現有一混合氣體，其主要成分為CO，含有少量水，CO₂和HCl氣體．某化學課題組的同學欲用該混合氣體進行實驗：①檢驗CO₂和H₂O、HCl氣體是否存在，并除去HCl氣體；②用干燥純凈的CO氣體還原不純的氧化銅樣品（其中雜質不發(fā)生反應）；③檢驗CO氣體還原氧化銅生成的氣體生成物的性質．
試用如圖所示的儀器組裝一套實驗裝置，檢驗CO₂、H₂O、HCl氣體存在．
（1）裝置正確的接口順序應是i→n→g→b→d→c（填寫儀器導管接口處的字母）．
（2）判定HCI氣體是否存在的根據是E裝置內是否有白色沉淀生成，若有白色沉淀，則證明有HCl氣體存在，反之，則沒有．
（3）儀器B的作用是將CO燃燒掉，防止空氣污染．
（4）儀器C中的現象是黑色的氧化銅粉末變成紅色．
（5）連接實驗裝置時，能否將E、D裝置調換不能，理由由于氯化氫與石灰水能夠發(fā)生反應，而不能判斷出是否有氯化氫氣體，而得不出有說服力的結論．
（6）反應進行完全后，若儀器D中物質增重1.1克，則儀器C中樣品質量減少0.4克．

Answer 1

分析 （1）裝置A是干燥氣體的，裝置B是尾氣處理的，裝置CD是配合檢驗一氧化碳的，D可檢驗二氧化碳的存在，裝置E是檢驗和除去氯化氫氣體的，裝置F是檢驗水的存在的．為防止試驗過程中帶入水分，要先檢驗水分的存在，為了防止氯化氫與石灰水反應，要先通過石灰水檢驗二氧化碳的存在，然后為了防止通過硝酸銀溶液時再帶出水分，要先用E裝置除去并檢驗氯化氫，再干燥氣體，然后檢驗一氧化碳．尾氣處理要放在最后．
（2）根據氯化氫溶解于水形成鹽酸，鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀回答．
（3）根據一氧化碳的毒性和可燃性回答．
（4）一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下反應生成銅和二氧化碳．
（5）根據各裝置的作用即所驗證的物質的來進行分析判斷．
儀器D中物質增重ag是生成二氧化碳的質量，儀器C中的試樣質量減少是參加反應的氧化銅中氧元素的質量．

解答 解：（1）裝置A是干燥氣體的，裝置B是尾氣處理的，裝置CD是配合檢驗一氧化碳的，D可檢驗二氧化碳的存在，裝置E是檢驗和除去氯化氫氣體的，裝置F是檢驗水的存在的．為防止試驗過程中帶入水分，要先檢驗水分的存在，為了防止氯化氫與石灰水反應，要先通過石灰水檢驗二氧化碳的存在，然后為了防止通過硝酸銀溶液時再帶出水分，要先用E裝置除去并檢驗氯化氫，再干燥氣體，然后檢驗一氧化碳．尾氣處理要放在最后所以順序為：i→n→g→b→d→c．
（2）氯化氫溶解于水形成鹽酸，鹽酸能和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，若有白色沉淀，則證明有HCl氣體存在，反之，則沒有．
（3）由一氧化碳的毒性和可燃性推測裝置B是尾氣處理的．
（4）一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下反應生成銅和二氧化碳，所以C中的黑色的氧化銅粉末變成紅色．
（5）如果把D和E互換位置，則由于氯化氫與石灰水能夠發(fā)生反應，而不能判斷出是否有氯化氫氣體，而得不出有說服力的結論．

儀器D中物質增重ag是生成二氧化碳的質量，儀器C中的試樣質量減少是參加反應的氧化銅中氧元素的質量．
設儀器C中的試樣質量減少的質量為X，則
CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂
44         16
1.1g         X
 $\frac{44}{16}$=$\frac{1.1g}{X}$，X=0.4g
儀器C中的試樣質量減少的質量為0.4g．
故答案為：（1）i→g→n→b→d→c；
（2）E裝置內是否有白色沉淀生成，若有白色沉淀，則證明有HCl氣體存在，反之，則沒有；
（3）將CO燃燒掉，防止空氣污染；
（4）黑色的氧化銅粉末變成紅色；
（5）由于氯化氫與石灰水能夠發(fā)生反應，而不能判斷出是否有氯化氫氣體，而得不出有說服力的結論．
（6）0.4．

點評 氣體的檢驗和除雜是初中化學實驗的重點內容之一，是學生應掌握的基本技能，也是化學實驗考查的熱點之一，首先要熟悉氣體的性質，并能利用其性質對它進行檢驗、鑒別，能利用氣體間性質的差別進行分離和除雜．