Question

物質的用途與其性質密切相關．
（1）汽車進入家庭已成為現代社會的普遍現象．
將鐵制品放入稀鹽酸中除銹（鐵銹主要成分是Fe₂O₃），反應初期可觀察到溶液由無色變?yōu)�，這是因為

 

（填化學方程式）的緣故；反應進行一會兒，又可以觀察到有無色氣泡產生，該反應的化學方程式是

 

．
（2）鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們生活息息相關．分別用下列一種試劑就能直接驗證這三種金屬的活動性順序的是（填字母序號）

 

．
A．硫酸鋁溶液B．硫酸亞鐵溶液C．硫酸銅溶液D．稀硫酸
（3）在AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中，加入一定量的鐵粉充分反應，過濾后得到濾液和濾渣；向濾渣中加入足量的稀鹽酸，無明顯現象．則濾液中一定含有的溶質是

 

；可能含有的溶質是

 

．

Answer 1

考點：酸的化學性質,金屬的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料,常見的酸 酸的通性

分析：（1）根據鐵銹與鹽酸反應的現象和方程式的寫法考慮；
（2）根據金屬與鹽、金屬與酸反應的條件考慮；
（3）向濾渣中加入足量的稀鹽酸，無明顯現象說明沒有鐵，說明鐵已參加了反應．

解答：解：（1）氧化鐵與鹽酸反應生成物是氯化鐵和水，先配平鐵，再配平氫即可，由于氯化鐵中含有鐵離子，鐵離子在溶液中呈現黃色，鹽酸把外邊的鐵銹反應完后再和里面的鐵發(fā)生反應：反應物是鐵和鹽酸，生成物是氯化亞鐵和氫氣，氫氣后面標上上升符號，用觀察法配平；
（2）鐵、鋁、銅都不能與硫酸鋁溶液反應，所以不能比較出順序；鋁能與硫酸亞鐵溶液反應，說明鋁比鐵活潑，銅不能與硫酸亞鐵反應，說明銅不如鐵活潑，所以能比較出順序；鋁、鐵都能與硫酸銅溶液反應，說明鋁、鐵都比銅活潑，但鋁、鐵不能比較活潑性，所以不能比較；鋁、鐵都能與硫酸反應，且根據反應的速度快慢能比較出鋁和鐵的活潑性，但需要有限制條件，必須進行對照實驗才能比較出反應的快慢，銅與硫酸不反應，說明銅不如鋁和鐵活潑，所以由于有限制條件不要用；
（3）向濾渣中加入足量的稀鹽酸，無明顯現象說明沒有鐵，說明加入的鐵都參加了反應，生成了Fe（NO₃）₂，所以一定含有的溶質是Fe（NO₃）₂，可能有的是AgNO₃、Cu（NO₃）₂，需要根據加入的鐵的質量的多少，才能判斷是否含有它們． 
故答案為：（1）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（2）B；
（3）Fe（NO₃）₂；AgNO₃、Cu（NO₃）₂．

點評：本題容易出錯的地方是方程式的書寫：氧化鐵與鹽酸反應生成的氯化鐵和水，鐵與鹽酸反應生成的是氯化亞鐵和氫氣．