Question

某實驗小組利用圖1所示儀器配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液．
（1）圖1中缺少一種必須用到的玻璃儀器，它是

 

（2）圖2中的操作錯誤是

 

；若按圖2操作，取用的氯化鈉實際質(zhì)量為

 

g．
（3）量取蒸餾水的體積讀數(shù)如圖3所示，則該實驗小組原計劃配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（水的密度為1g/cm³）

 

，而實際得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

 

（4）在上述實際配得的溶液中加6.0g水，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

 

（5）在上述實際配得的溶液中加23.0g氯化鈉，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

 

（已知：25℃時，氯化鈉的溶解度是36g．計算結(jié)果均保留一位小數(shù)）

Answer 1

考點：一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制,稱量器-托盤天平,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）先由圖示判斷該步是什么操作，再由操作判斷所用儀器，最后確定所缺儀器；
（2）依據(jù)托盤天平的使用判斷操作正誤，由正確稱量：“物質(zhì)質(zhì)量=砝碼質(zhì)量=游碼質(zhì)量”得出物碼放反的計算公式，進而得出實際質(zhì)量；
（3）由圖示中所示數(shù)據(jù)計算每小格所表示的質(zhì)量，進而得出正確結(jié)果，由溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式求出所需結(jié)果；
（4）計算出加水后溶液的質(zhì)量，溶質(zhì)的質(zhì)量和加水前相等，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式求解即可；
（5）根據(jù)溶液中溶解的氯化鈉的質(zhì)量和加入23g的氯化鈉不能全部溶解所得溶液是飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶解度

100g+溶解度

×100%計算．

解答：解：（1）該圖表示配制溶液全過程需用的所用儀器，稱量使用托盤天平、量筒，溶解時還會用到燒杯和玻璃棒，故答案為：玻璃棒；
（2）由圖示可以看出托盤天平的使用錯誤，物碼放反了，由正確稱量：“物質(zhì)質(zhì)量=砝碼質(zhì)量=游碼質(zhì)量”得出：藥品實際質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量=15g-3g=12g，故答案為：藥品和砝碼的位置放反了；12.0；
（3）由圖示中所示數(shù)據(jù)可得，每小格所表示的質(zhì)量為1mL，水的體積為82mL，再由水的密度1g/mL，由公式m=ρV得出水的質(zhì)量為：82mL×1g/mL=82g，由托盤天平中砝碼與游碼的質(zhì)量可知，該實驗欲稱藥品質(zhì)量為：10g+5g+3g=18g，溶液質(zhì)量為：82g+18g=100g，由溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

18g

100g

×100%=18%；實際配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為12g，取用的水的質(zhì)量為82mL合82g，所配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

12g

12g+82g

×100%=12.8%；
（4）溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變還是12g；溶液變?yōu)?2g+82g+6g=100g，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

12g

100g

×100%=12%；
（5）溶液中溶解的氯化鈉12g，加入23g，溶劑水88g不能全溶，所得溶液是氯化鈉的飽和溶液，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

36g

36g+100g

×100%=26.5%，
故答案為：（1）玻璃棒；（2）砝碼應(yīng)放在右邊，氯化鈉應(yīng)放在左邊；12.0g；（3）12.8%；（4）12.0%；（5）26.5%．

點評：該題以溶液配制為載體，考查了儀器的名稱與用途、操作的步驟、錯誤或不規(guī)范操作引起的溶質(zhì)質(zhì)量變化、量筒的讀數(shù)、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算等問題，解答時要看清圖示，結(jié)合具體知識點進行解答．