8．為測石灰石樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應）中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)，進行如圖所示實驗，計算：
（1）觀察到的現(xiàn)象是固體部分溶解，同時有氣泡生成；
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少？
（3）稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳和對應的化學方程式求算碳酸鈣和HCl的質(zhì)量，進而求算對應的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：
石灰石樣品加入鹽酸時，固體慢慢溶解，同時生成氣泡，最后剩余部分固體．回答可以不全面．
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，二氧化碳的質(zhì)量=25g+100g+110.8g-227g=8.8g
設(shè)參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量為x，HCl的質(zhì)量為y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100         73                          44
x              y                          8.8g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{8.8g}$
x=20g
y=14.6g
 樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{20g}{25g}$×100%=80%
 稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{14.6g}{100g}$×100%=14.6%
答：（1）觀察到的現(xiàn)象是 固體部分溶解，同時有氣泡生成；
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%；
（3）稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

18．分析如圖，回答有關(guān)問題．

（1）鈣的相對原子質(zhì)量為40.08；
（2）圖B為鈣原子的結(jié)構(gòu)示意圖，其中x的數(shù)值為20；
（3）鈣原子在化學反應中，易失去電子，形成的離子符號為Ca2+；
（4）從電子得失角度分析，B的化學性質(zhì)跟C、D中的C相似．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

19．根據(jù)如圖化合物與單質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系，回答：
（1）若乙的溶液為淺綠色，Y是紅色固體，則X是鐵．
（2）若在常溫下乙是氣體，則X是碳．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．綠礬（FeSO4•7H2O）是硫酸法生產(chǎn)鈦白粉的主要副產(chǎn)物，可用于制備Fe2O3，復印用Fe3O4粉、還原鐵粉等，開發(fā)利用綠礬工藝是一項十分有意義的工作，某研究性小組展開了系列研究．
Ⅰ．制備Fe2O3
【資料一】
（1）無水硫酸銅遇水變成藍色的硫酸銅晶體．
（2）綠礬（FeSO4•7H2O）高溫分解產(chǎn)生一種金屬氧化物和幾種氣態(tài)非金屬氧化物．
（3）SO2是無色有窒息性臭味的有毒氣體，能使品紅溶液褪色．
甲同學用如下裝置制備Fe2O3并驗證綠礬受熱分解的其他產(chǎn)物：

實驗過程中發(fā)現(xiàn)：A中有紅色固體生成，B中無水硫酸銅變藍，C中U形管內(nèi)有無色晶體（SO3）析出，D中品紅溶液褪色，裝置E的作用是吸收有毒的二氧化硫或者是尾氣處理（合理即可），
綠礬高溫分解的化學方程式為2FeSO4•7H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑+7H2O↑．
II．制備Fe3O4
下圖是氧化沉淀法生產(chǎn)復印用高檔Fe3O4粉的工藝流程簡圖，根據(jù)要求回答問題．

【資料二】Fe（OH）2是一種白色難溶于水的固體，在空氣中易被氧化．
①FeSO4溶液中加入NaOH溶液，反應的化學方程式為FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓；
②通空氣時的化學方程式是4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．由沉淀M獲得Fe3O4的過程中發(fā)生的反應為 Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O，控制“一定量空氣”的目的是控制Fe（OH）3的轉(zhuǎn)化率，沉淀M中Fe（OH）2 和Fe（OH）3的最佳質(zhì)量比為90：214．
（1）副產(chǎn)品P是Na2SO4，由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作順序是b→c→a→d．
a．過濾     b．加熱濃縮    c．冷卻結(jié)晶    d．晶體加熱至完全失去結(jié)晶水
（2）若制取Fe（OH）2，采取的實驗操作是：向盛有5mL新制FeSO4溶液的試管中加入10滴植物油，然后用膠頭滴管加煮沸的NaOH溶液（驅(qū)趕O2），膠頭滴管的正確使用方法是D（填字母）．
III．制備還原鐵粉
制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：

（1）操作1的名稱是過濾，NH4HCO3和FeSO4溶液反應的化學方程式為2NH4HCO3+FeSO4=CO2↑+H2O+FeCO3↓+（NH4）2SO4．
（2）若將14.06g粗還原鐵粉（假設(shè)粗還原鐵粉中雜質(zhì)僅含少量FexC）在氧氣流中完全反應，得到0.22g CO2，將相同質(zhì)量的粗還原鐵粉與足量稀硫酸反應，得到0.48gH2（FexC與稀硫酸反應不產(chǎn)生H2）．試通過計算確定FexC的化學式（請寫出計算過程）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．下表各組依據(jù)實驗目的設(shè)計的實驗方案中合理的是（　�。�
選項實驗目的實驗方案
A除去CO2氣體中的水蒸氣通過盛有濃硫酸的洗氣瓶
B分離CaO和CaCO3加入足量蒸餾水，過濾烘干
C除去NaCl溶液中的少量Ba（OH）2加入過量稀硫酸
D鑒別NH4Cl和NH4NO3加入熟石灰研磨聞氣味
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列現(xiàn)象描述正確的是（　　）
A．硫在空氣中燃燒，發(fā)出藍紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體
B．鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體
C．紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量的白霧
D．蠟燭在氧氣中燃燒產(chǎn)生大量的白煙

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．濱州艦舷號515，國產(chǎn)新型導彈護衛(wèi)艦，配備多套我國自主研發(fā)具有世界先進水平的武器系統(tǒng)．

（1）結(jié)合所學化學知識，回答下列問題：
①艦上電路中導線大多是用銅制的，這是利用了銅的延展性和導電性；
②艦體表面噴漆除美觀外，還防止外殼生銹，其防銹的主要原理是隔絕氧氣和水；
③建造濱州艦所需的大量鋼鐵是以鐵礦石為主要原料冶煉而得，寫出一氧化碳和赤鐵礦煉鐵的化學反應方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）在切割鋼板時，常見工人用一種藍色的溶液在鋼板上劃線，所劃之處顯紅色，請猜測其中的化學原理，并寫出化學方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（3）將m克Zn和Fe的混合物中加入一定質(zhì)量的CuCl2溶液，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量仍為mg，下列判斷正確的是②（填序號）．
①濾液可能是無色 ②濾液中一定有ZnCl2和FeCl2
③濾渣中的物質(zhì)可能有3種  ④濾渣中加稀鹽酸一定有氣泡產(chǎn)生．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

17．A、B、C、D、E是初中化學常見的物質(zhì)．C為單質(zhì)；生活中B 和D都可用來滅火； E廣泛用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)．它們之間的一部分關(guān)系如圖所示，（圖中“-”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學反應；“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系．部分反應物或生成物已略去）

（1）寫出B和E的化學式：BH2O，ENa2CO3．
（2）E→A的化學方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
（3）A→B的化學方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（4）D物質(zhì)中非金屬元素的化合價為+4．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

2．A、B、C、D均含有同一種元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分物質(zhì)和反應條件己略去）．
（1）若C的溶液呈藍色，D是難溶性堿，則B的化學式為CuO，寫出D→C的化學方程式H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O；
（2）若C的相對分子質(zhì)量為100的鹽，B可用于配制農(nóng)藥波爾多液，則D的化學式為CO2，由C→A的基本反應類型為分解反應．

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