Question

6．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，如圖是元素周期表的一部分．

（1）元素周期表由俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫制的，查出碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量：12.01，寫(xiě)出14號(hào)元素的元素名稱(chēng)：硅．
（2）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是A．
A、質(zhì)子數(shù)不同  B、中子數(shù)不同   C、相對(duì)原子質(zhì)量不同  D、電子數(shù)不同
（3）在化學(xué)反應(yīng)4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$4X+6H₂O中，X的化學(xué)式是NO，它的相對(duì)分子質(zhì)量是30．

Answer 1

分析 （1）可從門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)并改進(jìn)元素周期表填空；根據(jù)元素周期表中碳和硫元素的信息，即可查出其原子序數(shù)和元素符號(hào)；
（2）不同元素的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋?zhuān)夯瘜W(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變．可知在化學(xué)反應(yīng)方程式中，反應(yīng)物和生成物中所含的原子的種類(lèi)和數(shù)目相同．由此可推斷化學(xué)反應(yīng)方程式中反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式；根據(jù)其化學(xué)式，它的相對(duì)分子質(zhì)量=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×它們的原子個(gè)數(shù)，然后相加即可．

解答 解：（1）科學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)并完善了元素周期表，對(duì)元素周期表做出了巨大的貢獻(xiàn)；根據(jù)元素周期表可查出碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量為12.01，從元素周期表可知14號(hào)元素為Si，名稱(chēng)為：硅；
（2）不同元素最本質(zhì)的區(qū)別是核電荷數(shù)不同，也就是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同．
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式可得，反應(yīng)前N、H、O的原子個(gè)數(shù)分別為：4、12、10；反應(yīng)后N、H、O的原子個(gè)數(shù)分別為：0、12、6；X的化學(xué)式是NO；
它的相對(duì)分子質(zhì)量=14+16=30．
故答案為：
（1）門(mén)捷列夫；12.01；硅；
（2）A；
（3）NO；30；

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息等進(jìn)行分析解題的能力．注意：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)的前提條件是：在原子中．