Question

16．做完“二氧化碳的制取和性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)后，廢液缸中盛有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液（不考慮其它雜質(zhì)）．為了對廢液進(jìn)行處理，某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：取廢液缸上層清液40mL于燒杯中，逐滴滴入碳酸鈉溶液至過量，滴入碳酸鈉溶液質(zhì)量（x）與有關(guān)量的變化關(guān)系如圖所示．圖中縱坐標(biāo)（y）表示生成沉淀的質(zhì)量（填：“產(chǎn)生氣體的質(zhì)量”或“生成沉淀的質(zhì)量”），OA段發(fā)生的反應(yīng)是（用化學(xué)方程式表示）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，反應(yīng)進(jìn)行到B點(diǎn)時(shí)，溶液中所含溶質(zhì)是NaCl．

Answer 1

分析 根據(jù)向盛有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液中逐漸滴加碳酸鈉，碳酸鈉會(huì)先與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，然后再與氯化鈣反應(yīng)反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，然后結(jié)合坐標(biāo)中的圖象走向進(jìn)行分析．

解答 解：（1）因?yàn)閺U液中主要含有鹽酸與氯化鈣，逐滴滴入碳酸鈉溶液，碳酸鈉應(yīng)先和鹽酸反應(yīng)（因?yàn)榧僭O(shè)碳酸鈉先和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，有鹽酸存在的情況下，鹽酸會(huì)和碳酸鈣反應(yīng)又生成氯化鈣，事實(shí)還是碳酸鈉應(yīng)先和鹽酸反應(yīng)），等廢液中鹽酸被碳酸鈉反應(yīng)消耗完了，碳酸鈉開始和氯化鈣反應(yīng)才能產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，所以O(shè)A段不會(huì)有沉淀，發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，當(dāng)氯化鈣被碳酸鈉反應(yīng)完時(shí)沉淀達(dá)到最大值，反應(yīng)進(jìn)行到B點(diǎn)時(shí)，碳酸鈉和氯化鈣恰好完全反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，綜合分析圖中縱坐標(biāo)（y）軸表示應(yīng)該是生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量；
（2）因?yàn)閺U液中主要含有鹽酸與氯化鈣，逐滴滴入碳酸鈉溶液，碳酸鈉應(yīng)先和鹽酸反應(yīng)（因?yàn)榧僭O(shè)碳酸鈉先和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，有鹽酸存在的情況下，鹽酸會(huì)和碳酸鈣反應(yīng)又生成氯化鈣，事實(shí)還是碳酸鈉應(yīng)先和鹽酸反應(yīng)），等廢液中鹽酸被碳酸鈉反應(yīng)消耗完了，碳酸鈉開始和氯化鈣反應(yīng)才能產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，所以O(shè)A段不會(huì)有沉淀，發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
（3）反應(yīng)進(jìn)行到B點(diǎn)時(shí)，碳酸鈉和氯化鈣恰好完全反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，因此溶液中所含溶質(zhì)是NaCl．
故答案為：（1）生成沉淀的質(zhì)量；
（2）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）NaCl．

點(diǎn)評 學(xué)生平時(shí)要加強(qiáng)課外實(shí)驗(yàn)探究，不斷地培養(yǎng)自己的發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的能力．