Question

4．金屬鐵及其制品是現(xiàn)代生活中常見的材料．
（1）鐵可以制作鐵鍋等炊具，主要利用了它的導熱性；
（2）鐵絲插入硫酸銅溶液中，鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出，這是因為鐵的活動性比銅強；
（3）將生鐵加入足量的稀鹽酸中，充分反應后溶液底部殘留的黑色不溶物主要是碳；
（4）生活中可以用適量的稀硫酸除去鐵銹，其原理是Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O（用化學方程式表示）；
（5）鐵遇稀硝酸發(fā)生的反應為Fe+4HNO₃═Fe（NO₃）₃+X↑+2H₂O，則X的化學式為NO．

Answer 1

分析 金屬具有良好的導電性、導熱性和延展性等；
根據(jù)實驗現(xiàn)象可以判斷金屬的活潑性；
生鐵的主要成分是鐵，還含有碳等物質(zhì)；
鐵銹的主要成分是氧化鐵，能和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水；
化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變．

解答 解：（1）鐵可以制作鐵鍋等炊具，主要利用了它的導熱性．
故填：導熱．
（2）鐵絲插入硫酸銅溶液中，鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出，這是因為鐵的活動性比銅強．
故填：強．
（3）將生鐵加入足量的稀鹽酸中，充分反應后溶液底部殘留的黑色不溶物主要是碳，因為碳不能和稀鹽酸反應．
故填：碳．
（4）生活中可以用適量的稀硫酸除去鐵銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，和稀硫酸反應的化學方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
故填：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（5）由Fe+4HNO₃═Fe（NO₃）₃+X↑+2H₂O可知，反應前鐵原子是1個，反應后是1個，反應前氫原子是4個，反應后是4個，反應前氮原子是4個，反應后應該是4個，其中1個包含在X中，反應前氧原子是12個，反應后應該是12個，其中1個包含在X中，則X的化學式為NO．
故填：NO．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．