Question

16．小明欲測定一瓶標簽破損的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取10g稀鹽酸樣品，將10%的NaOH溶液逐滴加入到藥品中，邊滴加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液的pH變化如圖所示，試回答：
（1）a點溶液中含有的溶質(zhì)有HCl、NaCl．
（2）計算該瓶稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液的pH、稀HCl與NaOH溶液的反應(yīng)分析溶液中存在的離子；
（2）根據(jù)稀HCl與NaOH溶液的反應(yīng)的方程式，由NaOH的質(zhì)量求出稀HCl的溶質(zhì)稀HCl的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，
再求出稀HCl的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）由圖示可知，在a點時溶液的pH小于7，說明加入的NaOH完全反應(yīng)，有剩余的鹽酸，所以溶液中含有的溶質(zhì)有：HCl、NaCl；
故答案為：HCl、NaCl；
（2）由圖示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的質(zhì)量為16g，溶質(zhì)的質(zhì)量為：16g×10%=1.6g；
10g稀鹽酸樣品含有HCl的質(zhì)量為x
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
 40  36.5
1.6g  x
$\frac{40}{1.6g}=\frac{36.5}{x}$
解得：x=1.46g
稀HCl的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{1.46g}{10g}$×100%=14.6%
答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)14.6%．

點評 此題是一道結(jié)合圖象的計算題，解題時找到PH=7的恰好反應(yīng)點，并利用化學方程式的計算進行解決是解題的突破口．