Question

【題目】據下圖配制100g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液。請回答下列問題：

(1)配制上述氯化鈉溶液，需要水的質量為_____g。

(2)該實驗正確的操作順序是_______

A、④⑤①②③ B、①②③④⑤ C、②①④③⑤ D、③④①②⑤

(3)如圖⑤稱量過程中若發(fā)現指針偏向左邊，你應采取的操作是__________

A．增加適量氯化鈉固體 B．減少適量氯化鈉固體 C．調節(jié)平衡螺母

(4)用量筒量取水時，若仰視讀數，則配制結果將偏________(填“大”或“小”)(假設氯化鈉質量的計算和稱量均正確，且實驗過程中氯化鈉無損失)．　

(5)將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是 ___________。

Answer 1

【答案】 95g A B 小 加速氯化鈉溶解

【解析】（1）溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，配制100g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質量=100g×5%=5g；溶劑質量=溶液質量-溶質質量，則所需水的質量=100g-5g=95g；

（2）配制溶質質量分數一定的溶液的基本步驟：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶存放，要注意在稱量前先取出藥品才能稱量，正確順序是④⑤①②③；

（3）用托盤天平稱量所需氯化鈉時，步驟是：調節(jié)天平平衡，在右盤上加砝碼和撥動游碼，然后向左邊托盤添加藥品直至天平平衡；稱量過程中發(fā)現天平的指針偏向左邊，說明食鹽的質量大于砝碼質量，應減少食鹽；

（4）用量筒量取水時，仰視液面，讀數比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質質量分數偏小；

（5）溶解過程中用玻璃棒攪拌，其目的是加速氯化鈉溶解。