Question

16．海水中含有豐富的氯化鎂．如圖是從海水中提取鎂的簡單流程．

（1）上述提取Mg的過程中，試劑A最好選用NaOH溶液（從節(jié)約成本考慮）．
（2）沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學(xué)式為Mg（OH）₂，由無水MgCl₂制取Mg的化學(xué)方程式為MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；．
（3）海水本身就是含有MgCl₂的溶液，請說出它與通過步驟①、②得到的MgCl₂溶液有何不同：海水中氯化鎂的濃度低．

Answer 1

分析 （1）氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂需要加入堿液，驗(yàn)證MgCl₂已完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂的方法是取濾液滴入Ca（OH）₂溶液是否有沉淀生成；
（2）利用題目所給的信息結(jié)合書寫化學(xué)方程式的原則進(jìn)行書寫；
（3）根據(jù)海水中氯化鎂的濃度低進(jìn)行解答．

解答 解：（1）氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂需要加入堿液以提供氫氧根，此處選擇過量的氫氧化鈉進(jìn)行反應(yīng)，目的是讓所取海水中的氯化鎂全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀．
故答案為：NaOH溶液；
（2）沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B是氫氧化鎂；由題中可知反應(yīng)產(chǎn)物，再結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫原則書寫方程式．故答案為：Mg（OH）₂；MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；
（3）海水本身就是含有MgCl₂的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl₂溶液有何不同：海水中氯化鎂的濃度低．故答案為：海水中氯化鎂的濃度低．

點(diǎn)評 此題是對海水中物質(zhì)的提純應(yīng)用的考查，主要是利用了酸堿鹽之間的相關(guān)反應(yīng)，解決了物質(zhì)的相關(guān)轉(zhuǎn)化，是復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的具體應(yīng)用．