Question

利用中和反應(yīng)原理測定污水中污染物（設(shè)為鹽酸）的質(zhì)量分數(shù)．小紅、小華兩同學(xué)設(shè)計的方案如甲、乙圖中所示：

（1）小紅同學(xué)取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加幾滴無色酚酞試液，酚酞變紅色，于是得出“兩種物質(zhì)已恰好中和”的結(jié)論．
你認為他的結(jié)論是否正確？

 

，理由是

 

．
（2）小華同學(xué)當觀察到

 

現(xiàn)象時即恰好完全反應(yīng)．若此時消耗NaOH溶液2g，則污水中HCl的質(zhì)量分數(shù)為

 

．
（3）實驗過程中，NaOH溶液必須用膠頭滴管逐滴加入且要用玻璃棒不斷攪拌，
必須用膠頭滴管的目的是

 

．
小軍同學(xué)利用連線在傳感器上的計算機隨機繪制出了溶液的pH隨所加的NaOH溶液體積變化的曲線（上面丙圖）．
（4）從曲線上可知污水的pH=

 

，M點表示的含義是

 

．
（5）為除去污水中的鹽酸，建議最合理選用的原料是

 

．
A．NaOH       B．Ca（OH）₂         C．CuO             D．Fe．
（6）小剛同學(xué)建議還可用氨水進行中和污水中的鹽酸且可以回收一種氮肥，但小麗同學(xué)認為該處理方法可能會引起

 

（選填編號）環(huán)境問題．
A．重金屬污染 B．有毒物質(zhì)污染 C．富營養(yǎng)化污染 D．懸浮物污染．

Answer 1

考點：中和反應(yīng)及其應(yīng)用,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算,酸的化學(xué)性質(zhì),溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）根據(jù)酚酞試液在堿性溶液為紅色分析結(jié)論的正確性；
（2）根據(jù)紫色石蕊試液在酸性、堿性、中性溶液中的顏色分析反應(yīng)的程度并通過化學(xué)方程式進行計算；
（3）根據(jù)實驗的注意事項分析玻璃棒的作用；
（4）根據(jù)坐標分析；
（5）根據(jù)酸的性質(zhì)及可操作性、經(jīng)濟性等分析；
（6）根據(jù)氮肥的作用解答．

解答：解：
（1）根據(jù)取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加幾滴無色酚酞試液，酚酞變紅色，說明此時的溶液顯堿性，是因為氫氧化鈉溶液過量；
（2）石蕊試液在酸性廢水中出現(xiàn)紅色，當?shù)渭託溲趸�鈉的過程中，當溶液由紅色變成紫色時恰好完全反應(yīng)；
設(shè)污水中HCl的質(zhì)量分數(shù)為x，
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
36.5  40
20gx  2g×0.04

36.5

40

=

20x

2g×0.04%

   x=0.00365%
所以污水中HCl的質(zhì)量分數(shù)為0.00365%；
（3）為了防止氫氧化鈉過量，使反應(yīng)充分進行，實驗過程中，NaOH溶液必須用膠頭滴管逐滴加入，且要用玻璃棒不斷攪拌；
（4）從曲線上可知污水的pH=a，即曲線的起點；M點的pH=7，溶液呈現(xiàn)中性，說明酸堿恰好完全反應(yīng)；
（5）A．NaOH；B．Ca（OH）₂；C．CuO；D．Fe四種物質(zhì)都能夠和鹽酸發(fā)生反應(yīng)，但從經(jīng)濟的角度考慮，氫氧化鈣最便宜；
（6）氮元素促進植物的生長，該處理方法可能會引起富營養(yǎng)化污染．
答案：
（1）不正確；   有可能是氫氧化鈉溶液過量
（2）溶液由紅色恰好變?yōu)樽仙?0.00365%
（3）防止氫氧化鈉過量使反應(yīng)充分進行
（4）a，恰好完全反應(yīng)
（5）B
（6）C

點評：本題考查了酸堿度的測定方法的評價，酸堿性與pH的關(guān)系以及酸堿中和反應(yīng)的運用等，綜合性較強，但難度不大，關(guān)鍵還是熟練掌握溶液酸堿性、酸堿度測定的方法及酸堿中和反應(yīng)的原理．