Question

2．NH₄C1和Na₂SO₄的溶解度表及溶解度曲線如下．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

溫度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度 S/g	NH4C1	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	60.2
	Na2SO4	9.6	20.2	40.8	48.4	47.5	47.0

• A． 甲為NH₄C1
• B． t₂應(yīng)介于40℃～50℃
• C． 甲、乙飽和溶液從t₃降溫到t₂，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小
• D． 等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液從t₁升溫到t₃，為使其溶液恰好飽和，加入的甲、乙固體質(zhì)量相等

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：A、通過(guò)分析溶解度表中的數(shù)據(jù)可知，氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增大，所以乙為氯化銨，故A錯(cuò)誤；
B、硫酸鈉的溶解度在40℃達(dá)到了最大值，所以t₂應(yīng)介于30℃-40℃，故B錯(cuò)誤；
C、甲、乙的溶解度均隨溫度升高而增大，則甲、乙飽和溶液從t₃降溫到t₂，均析出晶體，溶質(zhì)減少，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故C錯(cuò)誤；
D、t₁℃、t₃℃時(shí)，兩物質(zhì)的溶解度相等，所以等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液從t₁升溫到t₃，為使其溶液恰好飽和，加入的甲、乙固體質(zhì)量相等，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．