分析 鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵,生成的銅附著鐵片上,而消耗鐵的質量小于生成銅的質量,因此,鐵片質量增加;利用反應的化學方程式,根據(jù)鐵片質量增加量可求得參加反應硫酸銅的質量和生成銅的質量,進一步計算原硫酸銅溶液的溶質的質量分數(shù).
解答 解:設參加反應硫酸銅的質量為x,生成銅的質量為y
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 鐵片質量增加
56 160 64 64-56=8
x y 10.6g-10g=0.6g
$\frac{160}{x}=\frac{64}{y}=\frac{8}{0.6g}$
解之得 x=12g,y=4.8g
原硫酸銅溶液的溶質的質量分數(shù)是$\frac{12g}{50g}×100%$=24%.
故填:4.8;24%.
點評 根據(jù)反應前后鐵片質量差,利用固體物質的差量法,由反應的化學方程式可得參加反應硫酸銅、生成銅與鐵片質量增加量的質量關系,利用質量關系,計算硫酸銅和銅的質量.
科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 因為鐵和鋁具有良好的導熱性,所以被廣泛用來制作炊具 | |
B. | 因為金屬鎢的熔點高且不易被氧化,所以被用來制造燈泡中的燈絲 | |
C. | 因為氧氣能支持燃燒,所以可用作燃料 | |
D. | 因為氮氣化學性質不活潑,所以可用來食品包裝袋內防腐 |
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源: 題型:多選題
A. | 2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO | B. | 2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2KCl+3O2↑ | ||
C. | CaCO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑ | D. | H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O | ||
E. | CuO+2HCl═CuCl2+H2O | F. | NaOH+HCl═NaCl+H2O |
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
選項 | 實驗目的 | 實驗操作 |
A | 除去CO2中少量的CO | 點燃 |
B | 除去KCl中的KClO3 | 加入少量MnO2然后加熱 |
C | 除去N2中的O2 | 通過灼熱的銅網 |
D | 鑒別氫氣、一氧化碳和甲烷 | 點燃,觀察火焰的顏色 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題
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科目:初中化學 來源:2016屆山東省臨沂市生素質教育特長展示測評化學試卷(解析版) 題型:選擇填充題
某些金屬氫化物與水反應可生成堿和氫氣,如:RH + H2O=ROH + H2↑。則CaH2與足量K2CO3溶液之間發(fā)生反應的產物有
A. Ca(OH)2 和H2 B. KOH 和Ca(OH)2
C. CaCO3、KOH 和H2 D. Ca(OH) 2、CaCO3和H2
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