Question

2．把質量為10g 的鐵片放在50g 硫酸銅溶液中，過一會兒取出，洗凈、干  燥、稱重，鐵片的質量增加到10.6g，問析出4.8克銅．原硫酸銅溶液的溶質的質量分數(shù)是24%．

Answer 1

分析 鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，生成的銅附著鐵片上，而消耗鐵的質量小于生成銅的質量，因此，鐵片質量增加；利用反應的化學方程式，根據(jù)鐵片質量增加量可求得參加反應硫酸銅的質量和生成銅的質量，進一步計算原硫酸銅溶液的溶質的質量分數(shù)．

解答 解：設參加反應硫酸銅的質量為x，生成銅的質量為y
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu  鐵片質量增加
56   160                 64     64-56=8
        x                    y     10.6g-10g=0.6g
$\frac{160}{x}=\frac{64}{y}=\frac{8}{0.6g}$
 解之得 x=12g，y=4.8g
原硫酸銅溶液的溶質的質量分數(shù)是$\frac{12g}{50g}×100%$=24%．
故填：4.8；24%．

點評 根據(jù)反應前后鐵片質量差，利用固體物質的差量法，由反應的化學方程式可得參加反應硫酸銅、生成銅與鐵片質量增加量的質量關系，利用質量關系，計算硫酸銅和銅的質量．