分析 (1)要熟悉各種儀器的名稱、用途及其使用方法;考慮稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,二氧化碳能和水反應(yīng)生成碳酸,碳酸能使石蕊試液變紅色.
(2)根據(jù)實驗現(xiàn)象可以判斷二氧化碳的性質(zhì),進一步可以判斷二氧化碳有那些方面的用途.
(3)根據(jù)二氧化碳的密度可以判斷收集二氧化碳的方法.
解答 解:(1)儀器a是長頸漏斗,通過長頸漏斗可以向錐形瓶中滴加液體;裝置B可以用來檢驗CO2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;裝置A中,碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;裝置C中二氧化碳進入石蕊試液中時,能和其中的水反應(yīng)生成碳酸,碳酸顯酸性,能使石蕊試液變紅色.
(2)因為二氧化碳的密度比空氣大,不能燃燒,不支持燃燒,所以裝置D中能夠觀察到下層蠟燭先熄滅,上層蠟燭后熄滅;二氧化碳在生活中可用于滅火.
(3)因為二氧化碳能溶于水,不能用排水法收集;因為二氧化碳的密度比空氣大,可以用向上排空氣法收集,實驗室用裝置E來收集二氧化碳時,二氧化碳應(yīng)從c端通入.
故答案為:
(1)長頸漏斗; CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O.石蕊試液變紅色,CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.
(2)密度比空氣大,不能燃燒,不支持燃燒. 滅火.(3)c.
點評 本題主要考查二氧化碳的制取、收集和性質(zhì),應(yīng)該注意的是二氧化碳通入石蕊試液中時,石蕊試液變紅色,不是二氧化碳能使石蕊試液變紅色,而是二氧化碳和水反應(yīng)生成的碳酸能使石蕊試液變紅色.
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實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋與結(jié)論 |
①取少量澄清廢液于試管中,逐滴加入足量氫氧化鉀溶液 | 剛開始沒有明顯現(xiàn)象,過一段時間后產(chǎn)生紅褐色沉淀 | 生成紅褐色沉淀的是氫氧化鐵 |
②過濾,向濾液中滴加氯化鋇溶液至恰好完全反應(yīng) | 產(chǎn)生白色沉淀 | 廢液中一定含有硫酸鐵 |
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選項 | 物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)) | 除去雜質(zhì)的方法 |
A | NaOH溶液(Na2CO3) | 加入適量的Ca(OH)2溶液、過濾 |
B | CaO(CaCO3) | 加水溶解、過濾 |
C | CO(CO2) | 通過足量的NaOH溶液、干燥 |
D | FeSO4溶液(H2SO4) | 加入足量Fe粉、過濾 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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