Question

【題目】掌握科學(xué)的研究方法，探索化學(xué)世界的奧秘。

（1）分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。

①生活中，常會接觸到下列物質(zhì)：A 銅絲 B 氨氣 C 氧化鋁 D 鐵銹

其中屬于混合物的是_____（填字母，下同），屬于氧化物的是_____。

②根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中的特點(diǎn)，可將化學(xué)反應(yīng)分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型，下列轉(zhuǎn)化不屬于這四種基本反應(yīng)類型的是_____（填字母）。

A 二氧化碳與石灰水反應(yīng) B 碳高溫下還原氧化銅 C 中和反應(yīng)

（2）實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一條重要途徑，實(shí)驗(yàn)室中可用KClO3在MnO2催化下受熱分解制取氧氣，并將反應(yīng)后的混合物進(jìn)行分離回收，實(shí)驗(yàn)操作如圖所示（MnO2難溶于水）

①圖A中試管口略向下傾斜的原因是_____，圖B操作中玻璃棒的作用是_____；

②圖C操作中的一處明顯錯誤是_____，圖D操作中，當(dāng)看到_____，停止加熱。

（3）質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)的認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論。

①下列表述正確的是__________

A 蠟燭燃燒后質(zhì)量減小，說明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律

B 32g S和32g O2完全反應(yīng)后，生成的SO2為64g

C 在化學(xué)反應(yīng)aA+bB＝cC+dD中一定有：a+b＝c+d

②某含有碳元素的化合物R與足量氧氣置于密閉容器中充分反應(yīng)生成CO2和H2O，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如表：

	R	O2	CO2	H2O
反應(yīng)前質(zhì)量/g	46	128	0	0
反應(yīng)后質(zhì)量/g	0	32	x	54

則x＝_____，已知參加反應(yīng)的物質(zhì)R與氧氣的分子個數(shù)之比為1：3，則R的相對分子質(zhì)量是_____。

Answer 1

【答案】D， C； A； 防止水倒流入試管，導(dǎo)致試管炸裂， 攪拌，加速溶解； 漏斗下端管口未緊靠燒杯內(nèi)壁，蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)較多量固體； B； 88， 46。

【解析】

（1）①混合物是由多種物質(zhì)組成的，氧化物是由兩種元素組成的純凈物，其中一種元素是氧元素，所以屬于混合物的是D，屬于氧化物的是C；②化合反應(yīng)是兩種或兩種以上物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)，其特點(diǎn)可總結(jié)為“多變一”；分解反應(yīng)是一種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)，其特點(diǎn)可總結(jié)為“一變多”，置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物；復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分生成兩種化合物的反應(yīng)，所以不屬于這四種基本反應(yīng)類型的是A；

（2）①加熱固體時，試管口略向下傾斜的原因是：防止水倒流入試管，導(dǎo)致試管炸裂，在溶解操作中玻璃棒的作用是：攪拌，加速溶解；②過濾操作中的一處明顯錯誤是：漏斗下端管口未緊靠燒杯內(nèi)壁，蒸發(fā)操作中，當(dāng)看到蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)較多量固體，停止加熱；

（3）①A、蠟燭燃燒是和空氣中的氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，所以遵守質(zhì)量守恒定律，故錯誤；

B、由化學(xué)方程式，及質(zhì)量關(guān)系可知，硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，硫在氧氣中充分燃燒生成二氧化硫，每32g硫和32g氧氣反應(yīng)生成64g二氧化硫，故正確；

C、參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量總和一定等于生成的C、D的質(zhì)量總和，但化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和不一定等于c與d之和，故錯誤。故選B；②根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道x＝46+128﹣32﹣54＝88；已知參加反應(yīng)的物質(zhì)R與氧氣的分子個數(shù)之比為1：3，所以R的相對分子質(zhì)量是×96＝46。