Question

【題目】為了探究水凈化過程，某實驗小組從河水中取了水樣．
（1）依次需要經(jīng)過靜置、過濾、吸附、蒸餾等操作． 在水的凈化過程中我們常常用到活性炭，它的作用是
（2）為判斷得到的自來水是硬水或軟水，可加入進行檢驗，日常生活中常用的方法將硬水轉化為軟水．
（3）水的凈化中通入氯氣殺菌消毒，得到自來水，氯氣（Cl2）和水反應生成了鹽酸（HCl）和次氯酸（HClO），次氯酸中氯元素的化合價為；該反應的文字（或符號）表達式為
（4）許多化學實驗中都要用到水，在做鐵絲燃燒的實驗時，集氣瓶中盛少量水的作用是 ， 請寫出鐵與氧氣發(fā)生反應的符號表達式 ．

Answer 1

【答案】
（1）吸附色素和異味
（2）肥皂水；煮沸
（3）+1；氯氣+水→鹽酸+次氯酸
（4）防止燃燒產生的熔化物濺落瓶底，使瓶底炸裂；3Fe+2O2 Fe3O4
【解析】解：（1）將河水凈化，依據(jù)凈化程度由低到高的原則，蒸餾的凈化效果最好，吸附作用能除去水中的色素和異味，凈化效果較好，過濾能除去不溶于水的固體物質，凈化效果較差，靜置的凈化效果最差．所以依次需要經(jīng)過的步驟是靜置沉降大顆粒物質、過濾除掉小顆粒不溶于水的物質、吸附去掉有味的物質，再蒸餾得到純凈的水；由于活性炭有吸附性，常用來吸附水中的色素和異味；（2）硬水與軟水的區(qū)分，常用方法是把等量的肥皂水分別滴加到盛有等量的軟水、硬水的燒杯中，攪拌，觀察燒杯中產生泡沫的情況（泡沫多的是軟水，泡沫少、浮渣多的是硬水）；通過加熱煮沸能減少水中鈣、鎂離子的化合物的含量．所以，日常生活中常用加熱煮沸的方法將硬水轉化為軟水；（3）化合物中正負元素化合價的代數(shù)和為0，在HClO中，由于氫顯+1價，氧顯﹣2價，設氯元素的化合價為x，則+1+x+（﹣2）=0，則x=+1；氯氣和水反應生成鹽酸（HCl）和次氯酸（HClO），該反應的文字表達式為：氯氣+水→鹽酸+次氯酸；（4）做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，放出大量的熱，集氣瓶里預先要裝少量水的目的是：防止燃燒產生的熔化物濺落瓶底，使瓶底炸裂，鐵絲燃燒生成了四氧化三鐵，該反應的化學方程式為：3Fe+2O2 Fe3O4 ． 所以答案是：（1）吸附色素和異味；（2）肥皂水；煮沸；（3）+1；氯氣+水→鹽酸+次氯酸；（4）防止燃燒產生的熔化物濺落瓶底，使瓶底炸裂；3Fe+2O2 Fe3O4 ．
【考點精析】本題主要考查了氧氣的化學性質和水的凈化的相關知識點，需要掌握氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒，供給呼吸；水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭才能正確解答此題．