Question

(6分)酸與堿之間發(fā)生中和反應(yīng)，其實質(zhì)是酸溶液中大量自由移動的H⁺和堿溶液中大量自由移動的OH^－結(jié)合成水分子的過程。請根據(jù)以下氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的實驗，回答問題。
【實驗1】用酚酞試液
(1)向一錐形瓶中傾倒20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4．00％的氫氧化鈉溶液，滴入3滴酚酞試液，振蕩，再逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3．65％的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液剛好變?yōu)?u> 色為止，共用去稀鹽酸20g，則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       (結(jié)果精確到0．1％)。反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)可用        的方法(填一操作名稱)使其析出。用酚酞作指示劑可逐滴控制酸、堿溶液反應(yīng)的量，視覺效果靈敏，操作簡便。
【實驗2】用pH試紙
(2)向一支試管內(nèi)倒入約2mL氫氧化鈉溶液，再逐滴滴入鹽酸，邊滴邊振蕩。然后用玻璃棒蘸取反應(yīng)液沾到pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照。因無法通過肉眼觀察到反應(yīng)進(jìn)程，需間隔數(shù)滴多次檢測溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必須進(jìn)行           的預(yù)處理。
【小 結(jié)】
(3)除了用酸堿指示劑、pH試紙外，還可用              (填力法)檢測中和反應(yīng)是否發(fā)生。

Answer 1

(6分)
(1)無(1分)2．9％(2分)蒸發(fā)結(jié)晶(或蒸發(fā))(1分)
(2)洗凈并擦干(全寫得1分，不全不給分)
(3)測溫度變化(或用pH計測試或測反應(yīng)前后溶液導(dǎo)電性)(1分)

分析：（1）根據(jù)酸堿指示劑在酸堿鹽中的顯色進(jìn)行分析；
根據(jù)滴加鹽酸的量利用方程式中的比例關(guān)系進(jìn)行分析；
根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度的影響進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)氫氧化鈉極易和空氣中的二氧化碳反應(yīng)進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)后溶液中是否存在鹽酸進(jìn)行判斷．
解答：解：（1）酚酞遇到堿性溶液變紅色，遇到酸性和中性的液體不變色，滴加鹽酸后只要酚酞由紅色變成無色，就證明沒有氫氧化鈉了，兩者發(fā)生了反應(yīng)，
設(shè)反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量為x，
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40   36.5  58.5
3.65%×20  x
=
x=1.17g，
反應(yīng)后的溶液質(zhì)量是：20+20=40g，
所以反應(yīng)后的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
×100%=3.0%
氯化鈉的溶解度受溫度影響變化較小，所以可以蒸發(fā)溶劑使晶體析出，
故答案為：無色，3.0%，蒸發(fā)溶劑；
（2）蘸取的氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳會生成碳酸鈉，所以蘸取之前，需要清洗，防止影響實驗效果，故答案為：洗滌擦拭；
（3）加入鐵或者是碳酸鈣或者氧化銅等不溶于水但是和鹽酸反應(yīng)能夠由明顯現(xiàn)象的物質(zhì)，當(dāng)氫氧化鈉無剩余，這些物質(zhì)會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象，從而證明溶液中氫氧化鈉的完全消耗．故答案為：加入鐵（碳酸鈣或者氧化銅等不溶于水但是能夠和鹽酸反應(yīng)對應(yīng)明顯現(xiàn)象的物質(zhì)）．