Question

【題目】碳酸鈣可用于預(yù)防和治療鈣缺乏癥。某實驗小組同學(xué)要測定一種鈣片中碳酸鈣的含量。

[查閱資料]補鈣劑中常加入糖類、維生素D等改善口感或增強藥效。這些物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，高溫灼燒時會燃燒或分解。

[設(shè)計實驗]根據(jù)資料和已學(xué)知識，該小組同學(xué)設(shè)計如下兩種實驗方案進行測定。

方案①:根據(jù)下圖所示裝置實驗。

(1)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

(2)長頸漏斗下端插入液面下的目的是___________________。

(3)記錄數(shù)據(jù)如下:

鈣片質(zhì)量	空洗氣瓶質(zhì)量	澄清石灰水質(zhì)量	反應(yīng)后洗氣瓶及瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量
25g	100g	50g	150.4g

方案②:將鈣片粉碎，加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，根據(jù)放出氣體的量計算碳酸鈣的含量。記錄數(shù)據(jù)如下(空燒杯質(zhì)量為100g, 加入鈣片質(zhì)量為25g):

加入稀鹽酸的總質(zhì)量	100g	200g	300g	400g
充分反應(yīng)后燒杯及杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量	222.8g	320.6g	418.4g	518.4g

[分析評價]

方案①和方案②中合理是方案___________________，原因是___________________。

[得出結(jié)論]經(jīng)過計算，該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是___________________。

[反思回顧]該小組同學(xué)沒有使用碳酸鈣高溫灼燒分解的方法(實驗室可以進行該實驗),原因是___________________。

Answer 1

【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 防止產(chǎn)生的二氧化碳氣體從漏斗中排出 二 澄清的石灰水中的氫氧化鈣含量少，吸收的二氧化碳質(zhì)量很少 60% 反應(yīng)條件要求高，操作復(fù)雜

【解析】

(1)錐形瓶中碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、水和二氧化碳的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

(2)長頸漏斗下端插入液面下的目的是，防止產(chǎn)生的二氧化碳氣體從漏斗中排出；

(3)方案①和方案②中合理是方案：方案二，原因是：澄清的石灰水中的氫氧化鈣含量少，吸收的二氧化碳質(zhì)量很少；

由質(zhì)量守恒定律可知，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量=100g+25g+400g-518.4g=6.6g；

設(shè)：參加反應(yīng)碳酸鈣的質(zhì)量為x

x=15g

鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=。

沒有使用碳酸鈣高溫灼燒分解的方法，原因是：反應(yīng)條件要求高，操作復(fù)雜。