【題目】正常情況下人的胃液PH為0.81.5 ， 相應含HCl的溶質質量分數(shù)為0.2%0.4%，胃液中HCl過多與過少都不利于人體健康。某人出現(xiàn)反胃、吐酸水的癥狀，經(jīng)檢查其胃液中HCl的質量分數(shù)為1.495%(胃液密度約為1g/cm3)。

（1）正常情況下，人的胃液顯________性。

（2）若人的胃液總量為100mL，正常人胃液中HCl的質量范圍為________g。

（3）醫(yī)生給患者開的藥品為胃舒平（有效成分是Al(OH)3），每片胃舒平含Al(OH)3的質量為0.39g 。請根據(jù)化學方程式計箅該患者至少服用多少片的胃舒平，胃液才能恢復正常_____？（請寫出計算過程）

【答案】酸 0.2～0.4 2片

【解析】

1ml=1g/cm3
（1）因胃液中含有鹽酸，鹽酸呈酸性，故正常情況下，人的胃液顯酸性；
（2）溶質的質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)，100ml×1g/cm3×0.2%=0.2g，
100ml×1g/cm3×0.4%=0.4g，故胃液中HCl的質量范圍是：0.2g～0.4g；

（3）該患者胃液中至少多出HCl的質量為：100ml×1g/cm3×1.49%-0.4g=1.09g
設要使該患者恢復正常，至少需要消耗氫氧化鋁的質量為x

x=0.78g
至少服用胃舒平的片數(shù)為 片
答：該患者至少服用2片的胃舒平，胃液才能恢復正常。

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】向一定質量FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入鋅粉，反應過程中，混合物中溶液的質量與加入鋅的質量關系如圖所示，該反應過程中混合物中的溶液和固體的有關說法正確的是

A. a點時，溶液中只含有兩種溶質

B. c點時，向固體中滴加稀鹽酸，無氣泡產生

C. d點時，溶液中的溶質為ZnCl2

D. e點時，固體中只含兩種物質

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某補鈣藥劑的標簽主要內容如圖所示，現(xiàn)測定該鈣片含量是否符合標注，做如下實驗：取10片該鈣片，放入干燥、潔凈的燒杯中，再向燒杯中加入50g某濃度稀鹽酸，恰好完全反應（鈣片中其他成分不溶于水，也不和稀

鹽酸反應，反應中產生的氣體全部放出），反應后稱量燒杯內剩余物質的質量為64.5g．

（1）反應中生成二氧化碳質量；______

（2）通過計算說明每片鈣片實際鈣含量。說明是否與標注相符？______

（3）試計算所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)．______

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】40℃時，將等質量的甲、乙固體分別放入各盛有100g水的兩個燒杯中，充分攪攔后并降溫至20℃，現(xiàn)象如左圖所示，有關甲和乙的溶解度曲線如圖所示。

（1）左上圖中一定屬于飽和溶液的是_____（填序號），燒杯①中溶解的溶質是_____（填甲或乙）

（2）20℃時140g甲的飽和溶液稀釋成10%的溶液，需加水_____g；

（3）下列有關說法不正確的是_____

A 上圖中A中上層溶液中溶質質量分數(shù)>B中溶液溶質質量分數(shù)

B 上圖中B、C、D燒杯里的溶液都可能是飽和溶液

C 從甲、乙的飽和溶液中提純乙可采用升溫的方法

D 甲、乙的飽和溶液分別從40℃降溫到20℃，得到的溶液中溶質質量分數(shù)相等

E 20℃時可用40%乙溶液稀釋成10%的溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】水消毒過程中常會發(fā)生如下化學反應，其反應的微觀過程可用下圖表示：

(“O’’表示氧原子，‘‘●”表示氫原子，“ ’’表示氯原子)

（1）上述圖中所出現(xiàn)的物質中，共有___________種含有氧元素的化合物。

（2）從圖中我們可知，在化學反應中，反應前后 _________個數(shù)不變。

（3）寫出圖一發(fā)生反應的化學方程式____________

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上煅燒石灰石一段時間后，同學們取20g反應后的混合物，加入100g質量分數(shù)為15.6%的稀鹽酸恰好完全反應，測得反應后的液體的質量為111.2g，得濾渣4.4g，則煅燒時分解的碳酸鈣占原碳酸鈣的質量分數(shù)為（　�。�

A. 25%B. 50%C. 75%D. 20%

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示為實驗室中常見氣體制備、凈化、干燥、收集和性質實驗的部分儀器。某化學興趣小組同學欲利用其進行下列各探究實驗。試根據(jù)題目要求，回答下列問題

(1)該小組同學欲用過氧化氫溶液與二氧化錳制取并收集一瓶干燥的氧氣。

①選儀器的連接順序為A﹣___(填寫儀器序號字母)。

②檢驗裝置A氣密性的方法是___。

③裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為___。

(2)該小組同學欲用足量純凈的一氧化碳氣體測定某不純的氧化鐵樣品的純度(雜質不參加反應)，并驗證反應生成物的性質。所選儀器的連接順序為：純凈的一氧化碳氣體﹣D﹣B﹣C。

①儀器中B的現(xiàn)象是___。

②儀器C的作用是___。

③儀器D中的現(xiàn)象是___。

④通過測量反應前、后D處大玻璃管的質量變化，來計算氧化鐵樣品的純度。若實驗結束后大玻璃管中的物質里還有少許紅色氧化鐵，則計算出樣品純度的結果將___(填“偏大”，“偏小”或“不受影響”)。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】歸納總結是學習化學的重要方法，小明同學用圖甲總結了NaOH的四條化學性質（即NaOH與四類物質能夠發(fā)生化學變化）。

圖甲 圖乙

(1)為了驗證反應①，小明將無色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液變成_______色。

(2)依據(jù)反應②說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中會變質，其化學方程式為____

_ 。

(3)小明用微觀示意圖（如圖乙）來說明反應③的發(fā)生。用化學方程式 。從該圖中可以看出，反應后的溶液pH_______（填“>”、“<”或“＝”）7。

(4)為了驗證反應④能夠發(fā)生，你選擇的物質是_______（填序號）。

A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)鹽酸中通常因溶有少量的 FeCl3而呈黃色，小紅為測定某工業(yè)鹽酸中 HCl 的含量進 行如下實驗：取某工業(yè)鹽酸 l00g，滴加一定溶質質量分數(shù)的 NaOH 溶液，測得加入 NaOH溶液質量與反應生成的沉淀質量關系如圖所示，FeCl3與 NaOH 反應的化學方程式為FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．請回答下列問題：

（1）FeCl3與 NaOH 恰好完全反應時，生成沉淀的質量是_____ g；

（2）所滴加的 NaOH 溶液質量為 160 克時，溶液中的溶質是_____；

（3）該工業(yè)鹽酸中 HCl 的質量分數(shù)是多少？_____。

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