Question

19．某純堿樣品中混有少量的氯化鈉，為了測(cè)定樣品的純度，小明做了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取樣品24.0g，向其中加入10%的稀鹽酸，使之與樣品充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．隨著反應(yīng)進(jìn)行，（1）小明要從反應(yīng)后的溶液中提取NaCl應(yīng)采用的方法是蒸發(fā)結(jié)晶；
（2）純堿樣品中的Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)，要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（3）反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

Answer 1

分析 （1）從溶液中提取NaCl的方法是蒸發(fā)結(jié)晶；
（2）根據(jù)稀鹽酸的質(zhì)量算出碳酸鈉的質(zhì)量，再用碳酸鈉的質(zhì)量除以樣品的質(zhì)量解答即可；
（3）根據(jù)稀鹽酸的質(zhì)量計(jì)算出生成的氯化鈉的質(zhì)量，再加上原來(lái)的氯化鈉質(zhì)量，除以反應(yīng)后總?cè)芤嘿|(zhì)量即可解答

解答 （1）從溶液中提取NaCl的方法是蒸發(fā)結(jié)晶；
故填：蒸發(fā)結(jié)晶；                                   
（2）解：設(shè)24g純堿樣品中含Na₂CO₃的質(zhì)量為x，生成NaCl 的質(zhì)量為y，生成CO₂ 的質(zhì)量為z，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑                  
106    73    117      44
x   146gx10%  y       z
$\frac{106}{x}=\frac{73}{146g×10%}=\frac{117}{y}=\frac{44}{z}$
x=21.2g                                 
y=23.4g                                
z=8.8g；
純堿樣品中的Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{21.1g}{24g}×$100%=88.3%；
（3）反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{23.4g+（24g-21.2g）}{24g+146g-8.8g}$×100%=16.3%；
答：（2）純堿樣品中的Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是88.3%；（3）反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是  16.3%．

點(diǎn)評(píng) 解答本題容易出錯(cuò)的地方是計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中NaCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，容易忽略原來(lái)的氯化鈉質(zhì)量．