Question

9．現(xiàn)將Cu₂O和Cu的固體混合物6.8g放入燒杯中，加入過量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，得到4.8g固體．已知：Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O，則原混合物中Cu₂O與Cu的質(zhì)量比是（　�。�

• A． 9：8
• B． 9：4
• C． 17：12
• D． 9：16

Answer 1

分析 銅不能稀硫酸反應(yīng)，氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、銅和水，可以假設(shè)氧化亞銅的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式可以計(jì)算反應(yīng)生成銅的質(zhì)量，生成的銅的質(zhì)量和原混合物中銅的質(zhì)量之和是4.8g．

解答 解：設(shè)原混合物中的Cu₂O的質(zhì)量為x，生成銅的質(zhì)量為y，
Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O，
144             64
x               y
$\frac{144}{64}$=$\frac{x}{y}$
y=$\frac{64x}{144}$，
根據(jù)題意有：6.8g-x+$\frac{64x}{144}$=4.8g，
x=3.6g，
原混合物中的Cu的質(zhì)量為：6.8g-3.6g=3.2g，
則原混合物中的Cu₂O和Cu質(zhì)量比為：3.6g：3.2g=9：8，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．