Question

7．（1）金屬的銹蝕，實際上是金屬和空氣中的氧氣發(fā)生了化學反應，將表面被氧化的鎂條放入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，可能發(fā)生的反應有3個．
（2）在CuSO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液中，加入一定量的鐵粉充分反應，過濾后得到濾液和固體剩余物，向該剩余物中加入足量的稀鹽酸，有氣泡產生，則濾液中一定含有的溶質FeSO₄、Al₂（SO₄）₃．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鎂會與硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，鎂會與硫酸銅反應生成硫酸鎂和銅，氧化鎂會與硫酸反應生成硫酸鎂和水進行分析；
（2）根據(jù)三種的金屬的活動性順序為：鋁、鐵、銅，過濾后得到濾液和固體剩余物，向該剩余物中加入足量的稀鹽酸，有氣泡產生，說明鐵有剩余，可以據(jù)此結合金屬的活動性來進行解答．

解答 解：（1）鎂會與硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，鎂會與硫酸銅反應生成硫酸鎂和銅，氧化鎂會與硫酸反應生成硫酸鎂和水，所以將表面被氧化的鎂條放入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，可能發(fā)生的反應有3個；
（2）鐵可以和硫酸銅反應，但是不能和硫酸鋁溶液反應，由于向反應后的溶液中加入酸，產生了氣體，可以判斷鐵粉有剩余，則濾液中一定含有的溶質是：FeSO₄、Al₂（SO₄）₃．
故答案為：（1）3；
（2）FeSO₄、Al₂（SO₄）₃．

點評 解答這類題目時，首先，要熟記和理解金屬活動性順序及其應用，以及與之相關的知識等；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景等，結合所學的相關知識和技能，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．