Question

圖甲是A、B、C微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，圖乙是兩種元素在元素周期表的信息．

（1）圖1中A結(jié)構(gòu)示意圖中x=

 

；C結(jié)構(gòu)示意圖中y=

 

；B結(jié)構(gòu)示意圖是

 

的結(jié)構(gòu)示意圖（填“原子”、“陽(yáng)離子”、“陰離子”）．
（2）圖2中方框內(nèi)的橫線上應(yīng)填的元素符號(hào)是

 

；圖1中B結(jié)構(gòu)示意圖的化學(xué)符號(hào)為

 

．
（3）圖2中兩種元素形成的化合物的化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于等于核外電子數(shù)；根據(jù)核外電子排布的特點(diǎn)，第二層排滿時(shí)排8個(gè)電子；在結(jié)構(gòu)示意圖中，當(dāng)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)時(shí)，為陰離子；
（2）由元素在周期表中的相關(guān)信息可知，方框內(nèi)的橫線上應(yīng)填氟元素的符號(hào)，由圖1中B結(jié)構(gòu)示意圖的可知，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是17的元素是氯元素，可以寫出微粒的符號(hào)；
（3）根據(jù)它們得失電子情況，判斷其組成的化合物的化學(xué)式．

解答：解：（1）在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于等于核外電子數(shù)，圖1中A結(jié)構(gòu)示意圖中x=8，第二層排滿時(shí)排8個(gè)電子，C結(jié)構(gòu)示意圖中y=8，由B結(jié)構(gòu)示意圖可知，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是17，核外電子數(shù)是18，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，屬于陰離子；
（2）由元素在周期表中的相關(guān)信息可知，方框內(nèi)的橫線上應(yīng)填氟元素的符號(hào)：F，由圖1中B結(jié)構(gòu)示意圖的可知，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是17的元素是氯元素，該微粒為氯離子，符號(hào)位：Cl^-；
（3）圖2中兩種元素分別是氟元素、鋁元素，氟元素的化合價(jià)為-1價(jià)，鋁元素的化合價(jià)為+3價(jià)，由化合價(jià)寫出化學(xué)式：AlF₃．
故答為：（1）8；8；陰離子；（2）F，Cl^-；（3）AlF₃．

點(diǎn)評(píng)：了解原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別和聯(lián)系；掌握核外電子在化學(xué)變化中的作用和得失電子的規(guī)律特點(diǎn)；了解元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用．