Question

16．為探究一座使用煤為燃料的發(fā)電廠工廠區(qū)大氣是否被污染，在老師的指導下，小剛同學進行了如下實驗，請回答下列問題．
【提出問題】工廠區(qū)空氣里S0₂是否超標？
【查閱資料】我國關于S0₂在不同區(qū)域的空氣質量標準見下表

地 區(qū)	風景區(qū)	居民區(qū)	工廠區(qū)
S02的濃度限值（ mg/L）	0.00015	0.00050	0.00070

【實驗過程】（1）采集工廠區(qū)的空氣樣品250L，經過一系列化學反應生成Na₂S0₄，該Na₂S0₄全部由250L樣品中S0₂轉化而成（ 假定每步反應均為完全反應 ），將所得Na2S04全部配制成溶液按下列流程進行實驗．
取所有Na₂S0₄溶液→加入過量BaCl₂溶液→操作1→洗滌沉淀→烘干稱重
操作1的名稱為過濾，加入過量BaCl₂溶液的原因是使硫酸鈉完全反應，寫出流程圖中發(fā)生反應的化學方程式BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．
【數(shù)據處理】（2）小剛稱量流程圖中全部烘干得到的BaS0₄的質量為l.2mg，并計算出1.2mg BaS0₄中硫元素的質量為0.165mg，從而確定S0₂中硫元素的質量也為0.165mg，他作出此判斷的依據是二氧化硫中的硫元素完全轉化到硫酸鋇中．
（3）0.33mg的S0₂中含硫元素的質量為0.165mg．
【結論】（4）對照空氣質量標準，判斷該工廠區(qū)大氣中S0₂的含量超標．（填“達標“或“超標”）

Answer 1

分析 過濾可以把不溶于水的物質從溶液中分離出來；
硫酸鈉和氯化鋇反應生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鈉；
根據元素的轉化關系可以判斷相關方面的問題；
根據提供的數(shù)據可以進行相關方面的計算，進一步可以判斷相關方面的問題．

解答 解：（1）操作1的名稱為過濾，加入過量BaCl₂溶液的原因是使硫酸鈉完全反應，流程圖中，硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇和氯化鈉，發(fā)生反應的化學方程式為：
BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．
故填：過濾；使硫酸鈉完全反應；BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．
（2）因為二氧化硫中的硫元素完全轉化到硫酸鋇中，所以BaS0₄中硫元素的質量為0.165mg時，可以確定S0₂中硫元素的質量也為0.165mg．
故填：二氧化硫中的硫元素完全轉化到硫酸鋇中．
（3）設二氧化硫的質量為x，
根據題意有：x×$\frac{32}{64}$×100%=0.165mg，
x=0.33mg，
故填：0.33．
（4）該工廠區(qū)大氣中S0₂的含量為：$\frac{0.33mg}{250L}$=0.00132mg/L，
對照空氣質量標準可知，該工廠區(qū)大氣中S0₂的含量超標．
故填：超標．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．