Question

小強同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖�灰石礦區(qū)進行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進行檢測，采用了的辦法如下：取用16g這種石灰石樣品放在燒杯里，把80g稀鹽酸分4次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）．請計算：
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

序號	加入稀鹽酸質(zhì)量/g	剩余固體質(zhì)量/g
第1次	20	34.35
第2次	20	52.70
第3次	20	71.60
第4次	20	91.60

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據(jù)石灰石的主要成分碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為80g+16g-91.60g=4.4g，利用二氧化碳的質(zhì)量就可以計算出碳酸鈣的質(zhì)量．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為80g+16g-91.60g=4.4g
設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑                             
100                 44
x                 4.4g                               

100

x

=

44

4.4g

x=10g                                      
則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

10g

16g

×100%=62.5%        
答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 62.5%

點評：本題考查了碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算、含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計算；根據(jù)化學(xué)方程式進行計算時，要注意所使用的質(zhì)量必須都是純凈物的質(zhì)量，不能把含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量直接代入方程式進行計算．