Question

【題目】同學們向硫酸和硫酸銅的混合溶液中不斷滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，加入的NaOH溶液與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系，如圖所示。

（1）加入氫氧化鈉溶液一開始不產(chǎn)生沉淀的原因__________（寫出反應(yīng)的方程式），該反應(yīng)________（填“是”或“不是”）中和反應(yīng)。

（2）c點的pH__________7（填“＞”、“＜”或“=”），b點時溶液中所含溶質(zhì)為____________（寫化學式）。

（3）根據(jù)數(shù)據(jù)處理：求生成藍色沉淀的質(zhì)量（寫出計算過程）__________。

Answer 1

【答案】 2NaOH+H2SO4 =Na2SO4+2H2O 是 ＞ Na2SO4 9.8g

【解析】本題是圖像與計算的綜合題。由圖像可知，向混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液先與硫酸反應(yīng)，待混合溶液中硫酸完全反應(yīng)后開始與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)。在oa段發(fā)生氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)，ab段則是氫氧化鈉與硫酸銅的反應(yīng)，達到b點時溶液中只含有硫酸鈉， bc段則是向溶液中加入氫氧化鈉但此時沒有反應(yīng)發(fā)生。

（1）向混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液先與硫酸反應(yīng)，待混合溶液中硫酸完全反應(yīng)后開始與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)，加入氫氧化鈉溶液一開始不產(chǎn)生沉淀的原因是氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學方程式是： 2NaOH+H2SO4 =Na2SO4+2H2O，該反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)，生成鹽和水，屬于中和反應(yīng)

（2）分析圖像可知在oa段發(fā)生氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)，ab段則是氫氧化鈉與硫酸銅的反應(yīng)，達到b點時恰好完全反應(yīng)，溶液中只含有硫酸鈉，化學式是Na2SO4， bc段則是向溶液中加入氫氧化鈉但此時沒有反應(yīng)，c點時，氫氧化鈉已過量，溶液呈堿性，pH＞7；

（3）設(shè)：生成藍色沉淀的質(zhì)量為x，

ab段則是氫氧化鈉與硫酸銅的反應(yīng)，生成氫氧化銅的藍色沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量=(120g-40g)×10%=8g，

2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓

80 98

8g x

x=9.8g。