Question

【題目】黃銅礦（主要成分是CuFeS2）經(jīng)初步處理后，所得溶液甲中溶質(zhì)為Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4。某同學(xué)通過廢鐵屑與溶液甲反應(yīng)，制取補(bǔ)血?jiǎng)┰�料碳酸亞鐵并回收銅。主要步驟如圖所示[Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4]：

　　　　　　　　　　　　圖1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　圖2

（1）步驟Ⅰ加入的廢鐵屑中含有少量鐵銹，但對(duì)產(chǎn)物的成分沒有影響，原因是_____．

（2）步驟Ⅱ中加入一種可溶性試劑可實(shí)現(xiàn)其轉(zhuǎn)化，該試劑可以是_____。

（3）為了測(cè)定步驟Ⅲ中所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該同學(xué)取兩份相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸各100g，分別加入等質(zhì)量的鐵和鋅，相同條件下充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示，則下列說法正確的是_____。

A　表示鋅和稀硫酸反應(yīng)的情況的是曲線a

B　稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

C　加入鐵的質(zhì)量至少有5.6g

D　加入鋅的質(zhì)量可能是13g

Answer 1

【答案】硫酸能與鐵銹反應(yīng)生成硫酸鐵，鐵與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵 Na2CO3 A、B、D

【解析】

（1）硫酸能與鐵銹反應(yīng)生成硫酸鐵，鐵與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，不一些產(chǎn)物，故填硫酸能與鐵銹反應(yīng)生成硫酸鐵，鐵與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵。

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的試劑中一定含有碳酸根，屬于碳酸鹽，常見溶于水的碳酸鹽為碳酸鈉，故填Na2CO3。

（3）A 金屬鋅的活動(dòng)性比金屬鐵的活動(dòng)性強(qiáng)，所以與酸反應(yīng)生成等質(zhì)量的氫氣，鋅與酸反應(yīng)速率快，需要的時(shí)間短，所以表示鋅和稀硫酸反應(yīng)的情況的是曲線a，選項(xiàng)正確；

B 由圖可知，兩種金屬與硫酸反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量相等，所以加入的硫酸均完全反應(yīng)，生成0.2g氫氣需要純硫酸的質(zhì)量為0.2g÷ ×100%=9.8g，所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=9.8%，選項(xiàng)正確；

C 生成0.2g氫氣需要鐵的質(zhì)量為5.6g，需要鋅的質(zhì)量為13g，反應(yīng)時(shí)加入等質(zhì)量的鐵和鋅，所以加入鐵的質(zhì)量為13g，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D 生成0.2g氫氣，至少需要13g鋅與酸反應(yīng)，所以加入鋅的質(zhì)量可能是13g，選項(xiàng)正確，故填ABD。