17.化學(xué)與我們的生活密切相關(guān),請從H、O、C、Cl、Na、Ca中選擇適當(dāng)?shù)脑亟M成物質(zhì)填空(填化學(xué)式)
(1)通過高粱、玉米和薯類的發(fā)酵得到可緩解能源危機(jī)的燃料是C2H5OH.
(2)可用于改良酸性土壤的物質(zhì)是Ca(OH)2
(3)人體出現(xiàn)胃酸過多時(shí),可用作治療的藥物是NaHCO3
(4)空氣成分之一,常用來滅火的氧化物是CO2
(5)廚房中有多種調(diào)味品,其中pH等于7的是NaCl
(6)有強(qiáng)烈的腐蝕性,在生活中可用來去除油污的是NaOH.

分析 物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途,根據(jù)常見化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和用途進(jìn)行分析解答即可.

解答 解:(1)高粱、玉米和薯類經(jīng)發(fā)酵、蒸餾可得到酒精,可做燃料,故填:C2H5OH;
(2)氫氧化鈣能用于改良酸性土壤;故填:Ca(OH)2
(3)碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應(yīng),所以可用碳酸氫鈉來治療胃酸過多,故填:NaHCO3;
(4)二氧化碳是空氣的成分之一,是一種既不具有可燃性,也不具有助燃性的氧化物,故填:CO2;
(5)氯化鈉可以做調(diào)味品,其水溶液的pH=7,故填:NaCl;
(6)氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性,可用來除油污,故填:NaOH.

點(diǎn)評 本題考查了常見物質(zhì)的用途,完成此題,可以依據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行.

練習(xí)冊系列答案
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.乙醇是一種重要化工原料.下列關(guān)于乙醇(化學(xué)式是C2H6O)的說法不正確的是(  )
A.乙醇由碳、氫、氧三種元素組成B.每個(gè)乙醇分子由9個(gè)原子構(gòu)成
C.乙醇分子中含有一個(gè)水分子D.乙醇能用作燃料

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8.下列關(guān)于化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑的說法正確的是( 。
A.過氧化氫與二氧化錳反應(yīng)生成水和氧氣
B.2份質(zhì)量的過氧化氫以二氧化錳為催化劑生成2份質(zhì)量的水和1份質(zhì)量的氧氣
C.過氧化氫以二氧化錳為催化劑生成水和氧氣
D.過氧化氫分解生成水和氧氣

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5.甲乙兩同學(xué)在學(xué)完酸的化學(xué)性質(zhì)后,作了如下實(shí)驗(yàn):
【觀察與討論】
1、甲同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到的明顯現(xiàn)象是懸濁液變澄清.再滴加無色酚酞溶液,無明顯現(xiàn)象(已知CaCl2溶液呈中性).
2、寫出乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷,例如在某種氧化鎳晶體中就存在如下圖所示的缺陷:一個(gè)Ni2+空缺,另外兩個(gè)Ni2+被兩個(gè)Ni3+所取代.結(jié)果晶體仍呈電中性,但此化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化.某氧化鎳樣品組成中粒子個(gè)數(shù)比為Ni:0=85:100,計(jì)算該晶體中Ni3+與Ni2+的離子個(gè)數(shù)比為6:11

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2.下列符號中,能同時(shí)表示一種單質(zhì)、一種原子和元素的是C
A.02   B.2H   C.Fe   D.C等(合理即可).

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9.向氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉,充分反應(yīng)后過濾,所得的濾液中一定含有的溶質(zhì)是MgCl2

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6.結(jié)合下列圖示裝置,回答有關(guān)問題:

(1)圖中標(biāo)有字母a的儀器名稱是試管;
(2)實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液制取氧氣,選擇的發(fā)生裝置是B(填序號),反應(yīng)的方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑,若制取3.2g氧氣,至少需要過氧化氫的質(zhì)量是6.8g,不能用來收集O2的裝置是D.
(3)若實(shí)驗(yàn)室用D裝置收集CO2時(shí),驗(yàn)滿方法是把燃燒的木條放在集氣瓶口,如果燃燒的木條熄滅,說明已經(jīng)收集滿.

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17.某同學(xué)旅游時(shí),帶回幾小塊石灰石樣品,為了檢測樣品中碳酸鈣的含量,他稱取10.0g樣品,將60.0g稀鹽酸分四次加入,測量的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表(已知樣品中的雜質(zhì)不溶于水,且不與稀鹽酸反應(yīng)).
加入稀鹽酸的次序  1  2  3  4
加入稀鹽酸的質(zhì)量(g) 15.0 15.0 15.0 15.0
剩余固體的質(zhì)量(g)  7.0M=  1.0  1.0
(1)在上表中填寫m的數(shù)值.
(2)計(jì)算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(3)所用稀鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位).

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