Question

鈣是維持人體正常功能所必需的元素，如圖所示為某種補(bǔ)鈣劑“鈣爾奇”說明書的一部分，取5片鈣爾奇，放入足量的稀鹽酸中，其中的碳酸鈣跟稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（其它成分與稀鹽酸不反應(yīng)），請(qǐng)你計(jì)算：
（1）CaCO₃中各元素的質(zhì)量比為

 

；
（2）CaCO₃中Ca元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

；
（3）5片鈣爾奇能產(chǎn)生多少克二氧化碳？（提示：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,元素質(zhì)量比的計(jì)算,元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析解答；
（2）根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)

相對(duì)分子質(zhì)量

×100%，進(jìn)行分析解答．
（3）根據(jù)5片鈣爾奇中碳酸鈣的質(zhì)量求出生成二氧化碳的質(zhì)量即可．

解答：解：（1）CaCO₃ 中鈣元素、碳元素、氧元素質(zhì)量比：Ca：C：O=40：12：（16×3）=10：3：12；故填：10：3：12；
（2）CaCO₃ 中Ca元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

40

100

×100%100%=40%；故填：40%；
（3）5片鈣爾奇中碳酸鈣的質(zhì)量=2.0g×5=10g．
設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                    44
10g                     x

100

10g

=

44

x

x=4.4g
答：5片鈣爾奇能產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為4.4g．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查同學(xué)們靈活運(yùn)用化學(xué)式以及化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問題、解決問題的能力．