Question

12．某興趣小組為驗證質量守恒定律，除了鎂條在空氣中燃燒的實驗．
（1）請寫出鎂條與氧氣反應的化學方程式2Mg+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）鎂條完全燃燒后，小明發(fā)現燃燒產物的質量大于反應物鎂條的質量，認為這個反應不遵循質量守恒定律，我不同意（“同意”或“不同意”）小明的觀點，因為所有的化學反應都遵循質量守恒定律．
（3）小紅按如圖裝置改進實驗，驗證了質量守恒定律，卻發(fā)現產物中還有少量黃色固體．
【提出問題】黃色固體是什么呢？
【查閱資料】①通過查閱資料，記錄了下列幾種物質的顏色：

物質	MgO	MgCl2	Mg3N2
顏色	白色	白色	淡黃色

②鎂條在氮氣中也能燃燒．
【做出猜想】黃色固體是Mg₃N₂
【實驗探究】請你設計實驗方案，驗證猜想：將鎂條放在純凈的氮中點燃，產生黃色固體，證明產物是氮化鎂．
【反思與交流】①小華同學認為，在查閱資料時，有一種物質完全可以不用考慮，請推斷該物質是氯化鎂（填名稱），你的理由是空氣中不含氯元素；
②寫出鎂條與氮氣反應的化學方程式3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg₃N₂；
③空氣中N₂的含量遠大于O₂的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成MgO卻遠多于Mg₃N₂，為什么呢？請給出合理的解釋氧氣的化學性質比氮氣更活潑．

Answer 1

分析 （1）根據鎂條在空氣中燃燒的化學方程式進行分析．
（2）根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．
（3）【實驗探究】根據氮氣的化學性質進行分析；
【反思與交流】①根據空氣中不含氯元素解答；
②根據反應原理寫出反應的化學方程式解答；
③根據O₂比N₂化學性質活潑解答．

解答 解：
（1）在點燃的條件下，鎂與氧氣反應生成氧化鎂；
（2）所有的化學變化都遵循質量守恒定律；
（3）【實驗探究】將鎂條放在純凈的氮中點燃，產生黃色固體，證明產物是氮化鎂；
【反思與交流】①將鎂條放在純凈的氮中點燃，產生黃色固體，證明產物是氮化鎂；
②小華同學認為，在查閱資料時，有一種物質完全可以不用考慮，該物質是氯化鎂，因為空氣中不含氯元素；
③氧氣的化學性質比氮氣更活潑，鎂條更容易與氧氣發(fā)生反應；
故答案為：（1）2Mg+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；
（2）不同意；所有的化學反應都遵循質量守恒定律；
（3）【實驗探究】將鎂條放在純凈的氮中點燃，產生黃色固體，證明產物是氮化鎂；
【反思與交流】①氯化鎂，空氣中不含氯元素；
②3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg₃N₂；
③氧氣的化學性質比氮氣更活潑；

點評 在應用質量守恒定律時，一定要分清反應物和生成物，不能忽略氣體物質的質量．驗證質量守恒定律，條件的控制是關鍵，一般用密閉容器進行實驗，稱量前后容器的質量變化．