Question

15．某科學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液，并用其測(cè)定某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液，需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量為8g．
（2）如圖表示用上述配制的氫氧化鈉溶液與20g某稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)后溶液PH值的變化情況．當(dāng)加入25g氫氧化鈉溶液時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaOH（寫化學(xué)式）．
（3）試計(jì)算該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量等于溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的乘積進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)溫度變化曲線，加入15g氫氧化鈉溶液時(shí)，鹽酸未完全反應(yīng)，此時(shí)所得溶液為反應(yīng)生成氯化鈉與未完全反應(yīng)的鹽酸的混合溶液；
（3）需要根據(jù)鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，利用恰好完全反應(yīng)時(shí)所消耗氫氧化鈉的質(zhì)量計(jì)算反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量，然后完成解答即可．

解答 解：（1）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100g×8%=8g；故答案為：8；
（2）由溫度變化曲線可知，當(dāng)加入氫氧化鈉溶液至20g時(shí)恰好完全反應(yīng)，因此，加入25g氫氧化鈉溶液時(shí)氫氧化鈉未完全反應(yīng)，此時(shí)所得溶液為氯化鈉溶液與氫氧化鈉的混合溶液；溶液中溶質(zhì)為NaOH、NaCl；故答案為：NaCl、NaOH；
③20g氫氧化鈉溶液中NaOH的質(zhì)量=20g×8%=1.6g
設(shè)該稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為x
HCl+NaOH═NaCl+H₂0
36.5 40
x    1.6g
$\frac{36.5}{x}=\frac{40}{1.6g}$
x=1.46g
稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{1.46g}{20g}$×100%=7.3%．
答：該稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．

點(diǎn)評(píng) 由反應(yīng)的溫度變化曲線，隨氫氧化鈉溶液的滴加溶液溫度逐漸升高，溫度達(dá)最高點(diǎn)時(shí)，此時(shí)氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)．