3．小明在學習了鹽的性質后發(fā)現(xiàn)，有許多鹽溶液并不呈中性，如：Na2CO3的水溶液呈堿性，（NH4）2SO4的水溶液呈酸性．他查閱資料發(fā)現(xiàn)，與Na2CO3對應的堿NaOH為強堿，與其對應的酸H2CO3為弱酸，與（NH4）2SO4對應的堿NH3•H2O為弱堿，與其對應的酸H2SO4為強酸，據(jù)此判斷下列那種鹽的水溶液能使酚酞試液呈紅色（　�。�
A．NH4ClB．NaNO3C．K2CO3D．NaCl

分析 根據(jù)題意可知由強酸和強堿完全反應生成的鹽有硝酸鈉、氯化鈉，由強酸和弱堿完全反應生成的鹽有氯化銨，由弱酸和強堿完全反應生成的鹽有碳酸鉀；據(jù)此進行分析解答．

解答 解：過碳酸鈉的水溶液呈堿性，硫酸銨的水溶液呈酸性他查閱資料發(fā)現(xiàn)，與過碳酸鈉對應的堿氫氧化鈉為強堿，與其對應的碳酸為弱酸，最終水溶液顯堿性；與硫酸銨對應的堿氨水為弱酸，與其對應的酸硫酸為強酸，最終水溶液表現(xiàn)為酸性，若鹽對應的為強酸和強堿形成的鹽溶液，則顯中性，因此鹽的水溶液能使酚酞試液呈紅色說明溶液顯堿性，因此：
A、氯化銨對應的是強酸和弱堿，因此溶液表現(xiàn)為酸性，酚酞試液不變色；
B、硝酸鈉對應的是強酸和強堿，因此溶液表現(xiàn)為中性，不能使酚酞試液變色；
C、碳酸鉀對應的是強堿和弱酸，因此溶液表現(xiàn)為堿性，能使酚酞試液變成紅色；
D、氯化鈉對應的是強酸和強堿，因此溶液表現(xiàn)為中性，不能使酚酞試液變色；
故答案為：C．

點評 本題難度不大，考查同學們新信息獲取、處理及靈活運用所學知識（溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系）進行分析問題、解決問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．浙江三門核電站兩臺發(fā)電機組，已于2007年12月31日下達開工令，工程設計、設備采購、現(xiàn)場工程建設準備全面鋪開，并分別將于2014年2月并網(wǎng)發(fā)電．該電站使用的核燃料可能是（　�。�
A．氘氚B．濃縮鈾C．優(yōu)質煤D．高熱值天然氣

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．如圖，實驗桌上放置的兩容器中盛有等體積的乙酸（醋酸）和水兩種液體．幾天后，兩者的體積都明顯減少，且乙酸比水減少得多．由此現(xiàn)象得出的正確結論是（　�。�
A．乙酸的熔點比水低B．乙酸的沸點比水高
C．乙酸與水都能揮發(fā)D．乙酸比水易揮發(fā)

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．有下列實驗裝置示意圖：

請回答下列問題：
（1）實驗室用氯酸鉀制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是A（填裝置代號）；
（2）若用B裝置制備氫氣，且產生的氣體中不含酸性雜質氣體，則試劑X常用稀硫酸（寫名稱），若用G裝置收集氫氣，則②應與⑧（填接口序號）相連；
（3）若實驗室想要制備并收集純凈干燥的CO2氣體，應選用上圖哪些裝置，請按順序寫出裝置代號B→F→H→D．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．實驗室用含有雜質的鋅粒（雜質既不溶于水，也不參與反應）和稀硫酸反應制取氫氣．實驗結束后，容器內已無氣泡產生，但還有少量固體物質剩余．
（1）反應后溶液中一定有的溶質是硫酸鋅；
（2）用下述方法證明反應后的溶液中是否有硫酸，其中錯誤的是③  （填序號）．
①往容器內再加稀鹽酸，如有氣泡產生，則溶液中沒有硫酸
②往容器內再加鋅粒，如有氣泡產生，則溶液中一定有硫酸
③往容器內加氯化鋇溶液，如有沉淀生成，則溶液中一定有硫酸．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

8．許多在水溶液的反應（如復分解反應），往往有易溶物轉化為難溶物或難溶物轉化為更難溶物的現(xiàn)象．下表為相同溫度下某些物質的溶解度：
物質AgCl
（白色）		Ag2S
（黑色）		CaSO4
（白色）		Ca（OH）2
（白色）		Ca（HCO3）2
（白色）		CaCO3
（白色）		NH4HCO3
無色透明		（NH4）2SO4
無色透明
溶解
度/g		1.5×10-41.3×10-60.20.16516.60.00152175.4
（1）若在含有氯化銀固體的水中加入硫化鈉溶液，可能發(fā)生的現(xiàn)象是AgCl白色固體表面變黑．
（2）生產硫酸銨化肥的方法之一是：把石膏（CaSO4•2H2O）粉懸浮于水中，不斷通入氨氣再通入二氧化碳，充分反應后，立即過濾，濾液經蒸發(fā)而得到硫酸銨晶體．該反應的化學方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+（NH 4）2SO4．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．某科學興趣小組的同學在實驗室配制質量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液，并用其測定某稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)．
（1）配制100g質量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體的質量為8g．
（2）如圖表示用上述配制的氫氧化鈉溶液與20g某稀鹽酸發(fā)生反應后溶液PH值的變化情況．當加入25g氫氧化鈉溶液時，所得溶液中的溶質為NaCl、NaOH（寫化學式）．
（3）試計算該稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)（請寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．如圖所示的四個裝置圖及其使用方法的說明中，錯誤的一項是（　�。�
用排空氣法收集CO2，則CO2從b管通入用排空氣法收集O2，則O2從a管通入除去空氣中的CO2，則空氣從a管通入用排水法收集O2，則O2從b管通入
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．課外小組同學用實驗證明“二氧化碳與水接觸時才能和過氧化鈉反應”．
（1）實驗準備
【查閱資料】
①過氧化鈉能與水、二氧化碳，鹽酸反應，反應過程中均有氧氣放出．
過氧化鈉與二氧化碳反應時，除生成氧氣外，還生成一種工業(yè)上制玻璃的原料，寫出該反應的化學方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
②CO2能與碳酸鈉水溶液反應生成碳酸氫鈉，CO2在飽和的碳酸氫鈉溶液中幾乎不溶解．
【設計方案】
①小組同學設計了如圖所示的實驗裝置．

②老師指出，應在M點前增加下列C裝置，才能得到更準確的實驗結論．

（2）實驗過程
①連接儀器，檢查裝置的氣密性，將K1、K2關閉；
②向裝置中分別加入所需藥品，寫出裝置Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
③實驗時，先打開K2（填K1或K2 ），將帶火星的木條置于a口處，一段時間后，關閉它，再打開另一個彈簧夾，再將帶火星的木條置于a口處．
④實驗過程中觀察到帶火星的木條始終不復燃．
（3）實驗分析
①為觀察到最終木條復燃，甲建議在Ⅲ后安裝一個盛有堿石灰的干燥管，目的是除去未充分反應的CO2；
②乙認為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復燃，也不能證明CO2與Na2O2發(fā)生反應，原因是水與Na2O2反應生成氧氣．
（4）實驗反思
丙同學認為：應進一步證明CO2與Na2O2反應生成新物質．他補充的實驗是：
�、笾蟹磻笏霉腆w滴加稀鹽酸，產生大量氣泡，則證明有新物質生成．丁同學認為：丙同學實驗時應將產生氣體通入澄清石灰水，否則不能證明CO2與Na2O2反應，其理由是Ⅲ中固體含有未反應完全的Na2O2，與稀鹽酸反應會產生O2，不能確認Na2CO3的存在．

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