Question

某學習小組測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，采用如下方法：去改石灰石樣品16g，把100g稀鹽酸分四次加入，測得過程所得數據見下表（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質不溶于水，也不與鹽酸反應）

序號	加入稀鹽酸的質量/g	剩余固體的質量/g
第1次	25	11
第2次	25	6
第3次	25	n
第4次	25	2.8

請計算：
（1）上表中n的數值為

 

．
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數

 

．
（3）反應中產生二氧化碳的質量為多少？

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據圖表數據可知，第1、2次反應后固體物質減少的質量都為5g，而第3次反應后固體物質減少的質量為3.2g，說明此時碳酸鈣已反應完，不再產生氣體，故表中n的數值為2.8；
（2）根據圖表數據可知，完全反應后，剩余固體物質的質量為2.8g，石灰石樣品的質量減去剩余固體物質的質量就是樣品中碳酸鈣的質量，然后根據質量分數公式計算即可；
（3）根據碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式和碳酸鈣的質量，即可計算出生成二氧化碳質量．

解答：解：（1）根據圖表數據可知，第1、2次反應后固體物質減少的質量都為5g，而第3次反應后固體物質減少的質量為3.2g，說明此時碳酸鈣已反應完，不再產生氣體，故表中n的數值為2.8，
故答案為：2.8．
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數=

16g-2.8g

16g

×100%=82.5%，
答：樣品中碳酸鈣的質量分數為82.5%．
（3）設生成二氧化碳的質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
16g-2.8g               x

100

16g-2.8g

=

44

x

x=5.808g
答：反應中產生二氧化碳的質量為5.808g．

點評：本題主要考查學生利用化學方程式進行計算的能力，難度較大．