Question

11．某品牌純堿中含有少量氯化鈉．某化學(xué)探究小組欲測定該品牌純堿的純度（即碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）．
（一）甲組同學(xué)設(shè)計如圖所示實驗：
【實驗步驟】
①組裝好如圖儀器，并檢查裝置的氣密性；
②稱取13.0g樣品放入錐形瓶中，加入少量蒸餾水溶解，并在其他裝置中加入相應(yīng)的藥品；
③稱量裝置C的質(zhì)量；
④打開分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑤再次稱量裝置C 的總質(zhì)量；
⑥計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【實驗分析】
（1）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
（2）B裝置的作用是除去水蒸氣．
（3）如果沒有B裝置則所測樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．（填偏大、偏小、不變）
（4）小明提出能否用鹽酸代替硫酸？同學(xué)們經(jīng)過討論認(rèn)為不能，理由是鹽酸揮發(fā)出氯化氫氣體被裝置C吸收，影響實驗測定．
（5）稱得純堿樣品的質(zhì)量為13.0g，實驗前、后C裝置（包含藥品）的質(zhì)量分別為61.2g和65.6g，則該純堿樣品的純度為81.5%（精確到0.1%）．
（二）乙組同學(xué)采用生成沉淀的方法來測定樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如圖實驗：
（1）判斷加入氯化鋇溶液是否過量的合適方法是A，然后觀察現(xiàn)象判斷．
A．靜置混合物X，向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則氯化鋇已經(jīng)過量；
B．向混合物X中滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成則說明氯化鋇已經(jīng)過量．
（2）判斷濾渣是否洗滌干凈，可以采取向最后的洗出液中滴加C，然后觀察現(xiàn)象判斷．
A．氯化鋇溶液      B．稀硫酸       C．硝酸銀溶液       D．稀鹽酸
（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，乙組測得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%（精確到0.1%）．
【實驗反思】
甲乙兩組同學(xué)所測該品牌中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你認(rèn)為乙組（填“甲”或“乙”）更準(zhǔn)確，另一組存在較大偏差的原因可能是因甲組中生成的二氧化碳?xì)埩粼阱F形瓶中，未被裝置C吸收，影響實驗測定．

Answer 1

分析 【實驗步驟】①根據(jù)實驗制取氣體首先要裝置的氣密性進(jìn)行解答；
【實驗分析】（1）根據(jù)碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)濃硫酸具有吸水性進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)C裝置中增加的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，如果沒有B裝置，會使測得生成二氧化碳的質(zhì)量增大進(jìn)行解答；
（4）根據(jù)鹽酸揮發(fā)出氯化氫氣體被裝置C吸收，影響實驗測定進(jìn)行解答；
（5）根據(jù)C裝置前后質(zhì)量增加的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量進(jìn)行解答；
（二）（1）根據(jù)氯化鋇溶液和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)氯化鈉和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)白色固體就是生成的碳酸鋇的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量即可；
【實驗反思】根據(jù)因甲組中生成的二氧化碳?xì)埩粼阱F形瓶中，未被裝置C吸收，影響實驗測定進(jìn)行解答．

解答 解：【實驗步驟】①根據(jù)實驗制取氣體首先要裝置的氣密性；
【實驗分析】（1）碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
（2）濃硫酸具有吸水性，所以B裝置的作用是除去水蒸氣；
（3）C裝置中增加的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，如果沒有B裝置，會使測得生成二氧化碳的質(zhì)量增大，所以碳酸鈉的質(zhì)量也增多，故沒有B裝置則所測樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；
（4）鹽酸揮發(fā)出氯化氫氣體被裝置C吸收，影響實驗測定，所以不能用鹽酸代替硫酸；
（5）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x．
二氧化碳的質(zhì)量=65.6g-61.2g=4.4g
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
106                    44
x                      4.4g
$\frac{106}{44}=\frac{x}{4.4g}$
x=10.6g
樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{10.6g}{13.0g}×$100%=81.5%
答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.5%．
（二）（1）氯化鋇溶液和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，所以判斷加入氯化鋇溶液是否過量的合適方法是靜置混合物X，向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則氯化鋇已經(jīng)過量；
（2）氯化鈉和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，所以判斷濾渣是否洗滌干凈，可以采取向最后的洗出液中滴加硝酸銀溶液；
（3）設(shè)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是y
Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
106           197     
y             9.85g
$\frac{106}{197}=\frac{y}{9.85g}$
y=5.3g
乙組測得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{5.3g}{6.0g}×100%$=88.3%
答：乙組測得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%．
白色固體就是生成的碳酸鋇的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量即可；
【實驗反思】根據(jù)因甲組中生成的二氧化碳?xì)埩粼阱F形瓶中，未被裝置C吸收，影響實驗測定，所以甲乙兩組同學(xué)所測該品牌中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，乙組更準(zhǔn)確．
故答案為：
【實驗步驟】①裝置的氣密性；
【實驗分析】（1）Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；（2）除去水蒸氣；（3）偏大；（4）鹽酸揮發(fā)出氯化氫氣體被裝置C吸收，影響實驗測定；（5）81.5；
（二）（1）A；（2）C；（3）88.3；
【實驗反思】乙；因甲組中生成的二氧化碳?xì)埩粼阱F形瓶中，未被裝置C吸收，影響實驗測定．

點評 此題是一道實驗探究綜合題，充分的展示了化學(xué)知識的方方面面，該題綜合性強難度較大，對訓(xùn)練學(xué)生良好地思維品質(zhì)以及知識的嚴(yán)密性有較好的幫助．