Question

7．根據(jù)下圖裝置，回答下列有關問題：

（1）裝置圖中儀器a的名稱為集氣瓶．
（2）若用G裝置采用排空法收集氫氣，氫氣應從c進．（選“b”或“c”）．
（3）制取二氧化碳最好選用C作為發(fā)生裝置，該裝置與另一個可選用的裝置相比，其主要優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生和停止，寫出實驗室制取二氧化碳反應的化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）寫出一個既能用D裝置、又能用F裝置收集的氣體的化學式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（5）實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣，加熱反應一段時間后，高錳酸鉀仍有剩余，但已不產生氧氣，此時應進行的操作是移動酒精燈的火焰至有高錳酸鉀處．排水法收集氧氣用于做鐵在氧氣中燃燒實驗時，當氧氣收滿后，取出集氣瓶前，采用使集氣瓶傾斜，讓集氣瓶中進入少量水的操作，可使集氣瓶中保留少量水．

Answer 1

分析 集氣瓶是常用的收集氣體的儀器，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．若用G裝置采用排空法收集氫氣，氫氣應從短管進入，因為氫氣的密度比空氣�。畬嶒炇壹訜岣咤i酸鉀制取氧氣，加熱反應一段時間后，高錳酸鉀仍有剩余，但已不產生氧氣，此時應進行的操作是：移動酒精燈的火焰至有高錳酸鉀處；排水法收集氧氣用于做鐵在氧氣中燃燒實驗時，當氧氣收滿后，取出集氣瓶前，采用使集氣瓶傾斜，讓集氣瓶中進入少量水的操作，可使集氣瓶中保留少量水．

解答 解：（1）集氣瓶是常用的收集氣體的儀器，故答案為：集氣瓶；
（2）若用G裝置采用排空法收集氫氣，氫氣應從短管進入，因為氫氣的密度比空氣小，故答案為：c；
（3）C裝置的主要優(yōu)點是：可以控制反應的發(fā)生和停止，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可；故答案為：可以控制反應的發(fā)生和停止；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；故答案為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（5）實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣，加熱反應一段時間后，高錳酸鉀仍有剩余，但已不產生氧氣，此時應進行的操作是：移動酒精燈的火焰至有高錳酸鉀處；排水法收集氧氣用于做鐵在氧氣中燃燒實驗時，當氧氣收滿后，取出集氣瓶前，采用使集氣瓶傾斜，讓集氣瓶中進入少量水的操作，可使集氣瓶中保留少量水；故答案為：移動酒精燈的火焰至有高錳酸鉀處；使集氣瓶傾斜，讓集氣瓶中進入少量水；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、注意事項等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．