19．潔廁靈的主要成分是鹽酸，還有微量表面活性劑、香精等，能快捷有效地消滅衛(wèi)生間臭味、異味，清潔空氣．
（1）潔廁靈的使用原理是它溶于水后，將尿垢除去．尿垢的成分較為復雜，其中含有MgCO3、CaCO3，請用化學方程式解釋潔廁靈能除去尿垢的原因MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑（或CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）．
（2）潔廁精和84消毒液不能混用，否則會產(chǎn)生有毒的氯氣．高濃度氯氣可致人死亡．因為84消毒液的主要成分是次氯酸鈉（NaClO），二者反應的化學方程式為：NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+X．X的化學式為H2O．
（3）生活中呈堿性的物質(zhì)有爐具清潔劑、肥皂以及堿面等，其中堿面的主要成分是純堿，化學式為Na2CO3．潔廁靈要避免與上述物質(zhì)接觸的原因是潔廁靈會與堿性物質(zhì)發(fā)生化學反應，從而失效，除此之外，潔廁靈還應避免接觸BCD．
A、銅制品     B、不銹鋼     C、鋁合金     D、大理石
   通過上述學習，你認為日常生活中使用化學物質(zhì)時應注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)使用物質(zhì)．

分析 （1）根據(jù)鹽酸能和碳酸鎂反應生成氯化鎂、水和二氧化碳，鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳進行解答；
（2）根據(jù)由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式；
（3）根據(jù)純堿是碳酸鈉，潔廁靈會與堿性物質(zhì)發(fā)生化學反應進行解答．

解答 解：（1）鹽酸能和碳酸鎂反應生成氯化鎂、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑；碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；故填：MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑（或CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）；
（2）根據(jù)反應的化學方程式NaClO+2HCl═NaCl+X+Cl2↑，反應物中鈉、氯、氫、氧原子個數(shù)分別為1、3、2、1，反應后的生成物中鈉、氯、氫、氧原子個數(shù)分別為1、3、0、0，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由2個氫原子和1個氧原子構成，則物質(zhì)X的化學式為H2O；故填：H2O；
（3）純堿是碳酸鈉，化學式為Na2CO3，潔廁靈要避免與上述物質(zhì)接觸的原因是潔廁靈會與堿性物質(zhì)發(fā)生化學反應，從而失效，潔廁靈還能與不銹鋼、鋁合金、大理石反應，所以也不能接觸，通過上述學習，日常生活中使用化學物質(zhì)時應注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)使用物質(zhì)．故填：Na2CO3；潔廁靈會與堿性物質(zhì)發(fā)生化學反應，從而失效；BCD；根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)使用物質(zhì)．

點評 解答本題要掌握酸堿鹽的性質(zhì)，然后再根據(jù)具體物質(zhì)的水溶液的酸堿性進行分析、判斷，從而得出正確的結論．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

9．硅單質(zhì)及其合物應用范圍很廣．請回答下列問題：

（1）制備硅半導體材料必須先得到高純硅．三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當前制備高純硅的主要方法．生產(chǎn)過程示意圖如圖：
①寫出由純SiHCl3，制備高純硅的化學反應方程式SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl．
②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧．SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3，HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學反應方程式SiHCl3+3H2O═H2SiO3↓+H2↑+3HCl；H2還原SiHCl3過程過程中若混入O2，可能引起的后果是爆炸．
（2）石英砂的主要成分是二氧化硅，高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料-光導纖維．二氧化硅和二氧化碳一樣，也能與氫氧化鈉溶液生成硅酸鈉9其水溶液稱水玻璃和水．請寫出二氧化硅與氫氧化鈉溶液的化學方程式2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．小華實驗操作考試的題目是：配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的碳酸鈉溶液并測定其酸堿度．考試時，小華進行了如圖所示的操作：

（1）請?zhí)顚憳颂杻x器的名稱：a玻璃棒；b藥匙．
（2）以上實驗的正確操作順序為ECADB（用序號字母表示）．
（3）要配制100g10%的該溶液，需要碳酸鈉溶質(zhì)的質(zhì)量為10g，需要加水90ml，應選擇100mL的量筒（10ml、50ml、100ml）．
（4）如圖所示的操作中，若C中砝碼的質(zhì)量為10g，游碼的讀數(shù)為3.5g，則碳酸鈉的實際質(zhì)量為6.5g．此時的碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)小于（大于、等于、小于）10%．
（5）如改正了上述錯誤，并準確稱量，最后發(fā)現(xiàn)計算結果還是小于10%，你認為可能的原因是碳酸鈉中有雜質(zhì)或用量筒量取水時，仰視液面．
（6）小華在測定所配制溶液的酸堿度時，先將pH試紙用蒸餾水濕潤，再進行測定，則測的溶液的pH值偏�。ㄟx填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）．
（7）用pH試紙測定所配制溶液的pH，正確操作方法為用玻璃棒蘸取少量碳酸鈉溶液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH-

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．根據(jù)下圖裝置，回答下列有關問題：

（1）裝置圖中儀器a的名稱為集氣瓶．
（2）若用G裝置采用排空法收集氫氣，氫氣應從c進．（選“b”或“c”）．
（3）制取二氧化碳最好選用C作為發(fā)生裝置，該裝置與另一個可選用的裝置相比，其主要優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生和停止，寫出實驗室制取二氧化碳反應的化學方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（4）寫出一個既能用D裝置、又能用F裝置收集的氣體的化學式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（5）實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣，加熱反應一段時間后，高錳酸鉀仍有剩余，但已不產(chǎn)生氧氣，此時應進行的操作是移動酒精燈的火焰至有高錳酸鉀處．排水法收集氧氣用于做鐵在氧氣中燃燒實驗時，當氧氣收滿后，取出集氣瓶前，采用使集氣瓶傾斜，讓集氣瓶中進入少量水的操作，可使集氣瓶中保留少量水．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列事故的處理方法正確的是（　�。�
A．化工廠二氧化硫泄漏時，人們應迅速撤離現(xiàn)場，盡量往低處去
B．裝有濃硫酸的汽車翻灑出后，應鋪灑大量固體熟石灰
C．不慎灑出的酒精在實驗臺上著火時，應立即用大量水澆滅
D．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量氫氧化鈉溶液沖洗

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．《環(huán)境空氣質(zhì)量標準》新增PM2.5指標．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物．下列措施中，能減少PM2.5污染的是（　�。�
A．多開私家車B．大量植樹造林C．露天焚燒垃圾D．多用煤炭作燃料

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．氫氧化鈉溶液如果敞口放置容易變質(zhì)．小明想了解其變質(zhì)情況，設計如圖裝置進行實驗．
（1）裝置1的名稱長頸漏斗．
（2）若出現(xiàn)（填現(xiàn)象）A中出現(xiàn)氣泡、B中澄清石灰水變渾濁，則證明氫氧化鈉已變質(zhì)．
（3）反應結束后，小明測得A裝置中溶液的pH=3，則此時溶液中的溶質(zhì)有HCl、NaCl．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．某化學興趣小組對某種鐵銅合金的成分進行測量，先取足量稀硫酸于燒杯中，再向其中加入14.0g合金樣品開始計時，并將電子天平的讀數(shù)記錄在下表中，請回答下列問題：
空燒杯加入硫酸后加入合金后
5分鐘		加入合金后
12分鐘		加入合金后
21分鐘		加入合金后
40分鐘		加入合金后
3小時
讀數(shù)（g）28.5169.7183.6183.5183.4183.3183.3
（1）根據(jù)電子天平讀數(shù)和時間的關系分析，該反應進行過程中，氫氣的產(chǎn)生速度有什么特點？因為硫酸的濃度越大，反應越快，隨著反應的進行，硫酸的濃度減小，反應速度變慢，所以生成氫氣的速度由快變慢．
（2）完全反應后，燒杯中鹽的質(zhì)量分數(shù)為多少？（用百分數(shù)表示）
（3）合金中鐵元素的質(zhì)量百分含量為多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．以下是初中化學中的一些基本實驗，不能達到實驗目的是（　�。�
A．
          制取氧氣		B．
     稀釋濃硫酸
C．
   檢查裝置氣密性		D．
   粗鹽過濾

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