（3分）小蘇打（主要成分為NaHCO3）中常含有少量氯化鈉�；瘜W興趣小組的同學為

了測定某品牌小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)。進行了以下實驗：稱量樣品置于燒杯中，

向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測得的有關數(shù)據(jù)如下表所示。

物 質(zhì)

樣 品

加入稀鹽酸質(zhì)量

反應后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量

質(zhì)量（g）

18

110.8

120

已知:NaHCO3＋HCl== NaCl＋H2O＋CO2↑

試計算：（計算結果保留一位小數(shù)）

（1）樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)。

（2）反應后所得NaCl的質(zhì)量。

（1）93.3%（２）12.9g

【解析】

試題分析：【解析】
根據(jù)質(zhì)量守恒定律得CO2的質(zhì)量==18＋110.8－120=8.8 g

設NaHCO3質(zhì)量為X，生成的NaCl的質(zhì)量為Y。則：

NaHCO3＋HCl= NaCl＋H2O＋CO2↑

84 58.5 44

X Y 8.8g

X=16.8 g

樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)=

Y=11.7g

樣品中NaCl的質(zhì)量==18g -16.8 g =1.2 g NaCl的總質(zhì)量==1.2g＋11.7 g=12.9g

答：樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為93.3%，反應后所得NaCl的質(zhì)量為12.9g

考點：質(zhì)量守恒定律 及其根據(jù)化學方程式的計算 物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

練習冊系列答案
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③2個亞鐵離子 ； ④地殼中含量最多的金屬元素 ；

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（2）若甲能與稀鹽酸反應，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則甲中一定含有_____元素。

（3）若甲是一種氣體單質(zhì)，可分別由X和Y在一定條件下通過分解反應制得，且X可生成Y，則Y的化學式為 ，X制取甲的化學方程式為 。

（4）若甲能與水反應且放熱，將少量甲加到飽和石灰水中，溶液變渾濁。當溶液溫度恢復到室溫時，則下列說法正確的是 （填字母序號）。

A．甲是二氧化碳

B．反應后溶質(zhì)的質(zhì)量減小

C．反應后溶劑的質(zhì)量增多

D．反應前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)保持不變

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C．t1℃時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是c＞b＞a

D．將t2℃時a、b、c的飽和溶液同時降溫至t1℃后，析出晶體最多的物質(zhì)是a

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