分析 (1)根據(jù)鋁合金的性質(zhì)分析;
(2)根據(jù)鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的水和氧氣共同作用的結(jié)果,工業(yè)生產(chǎn)中常用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹,是氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鐵和水進(jìn)行分析;
(3)①從控制變量的角度進(jìn)行分析;
②若鐵的活動(dòng)性強(qiáng)于銅,則鐵可置換出硫酸銅中的銅;
(4)①根據(jù)一氧化碳在高溫下還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳;根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水解答;
②由于氧化鐵與一氧化碳反應(yīng)生成了鐵和二氧化碳,只要測出反應(yīng)后裝置A中藥品的質(zhì)量,就可計(jì)算出反應(yīng)前后減少的質(zhì)量,減少的質(zhì)量就是氧化鐵中氧的質(zhì)量,從而計(jì)算出氧化鐵的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算出氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù);或測出反應(yīng)前后裝置B增加的質(zhì)量,即生成的二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量再計(jì)算出氧化鐵的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算出氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答 解:(1)鋁合金材質(zhì)的主要優(yōu)點(diǎn)是質(zhì)輕、強(qiáng)度大;
(2)鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的水和氧氣共同作用的結(jié)果,工業(yè)生產(chǎn)中常用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹,是氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鐵和水,該反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;
(3)為了避免輪船的鋼質(zhì)外殼被腐蝕,通常在輪船外殼上鑲嵌比鐵活動(dòng)性強(qiáng)金屬.小明為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序,設(shè)計(jì)了如圖2的兩個(gè)實(shí)驗(yàn):
①實(shí)驗(yàn)一中,小明以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來判斷鋅、鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱,由于所用的酸不同,沒有控制變量,故不夠合理;
②實(shí)驗(yàn)二中,若出現(xiàn)有紅色固體析出現(xiàn)象,可證明鐵的活動(dòng)性強(qiáng)于銅;
(4)①裝置A中,一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,故生成鐵的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2;
裝置B中氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;
②要測定該赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),還需要測量反應(yīng)后赤鐵礦樣品的質(zhì)量,根據(jù)差值計(jì)算氧化鐵的質(zhì)量,從而算出氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
故答案為:(1)質(zhì)輕、強(qiáng)度大;
(2)水和氧氣,F(xiàn)e2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;
(3)①所用的酸不同,沒有控制變量;
②有紅色固體析出;
(4)①Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2,2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;
②反應(yīng)后赤鐵礦樣品的質(zhì)量.
點(diǎn)評(píng) 本題難度較大,綜合性較強(qiáng).掌握常見合金的優(yōu)點(diǎn)、鋼鐵銹蝕的原理和除銹原理以及根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析、解決問題方法是解決本題的關(guān)鍵.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鐵絲和銅絲分別插入稀硫酸中 | |
B. | 銅絲插入硫酸亞鐵溶液中 | |
C. | 鐵絲和銅絲分別在氧氣中點(diǎn)燃 | |
D. | 鐵絲和銅絲分別插入氫氧化鈉溶液中 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
金鈣爾奇 主要原料:碳酸鈣(C a C03)、氧化鎂、硫酸鋅、硫酸銅、維生素等 含量:每片含:鈣2 8 0m g 鎂99.7mg鋅3.08mg 銅0.51mg等 用量:每日2次,一次1片 |
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