1．（1）請寫出稀釋濃硫酸的實驗操作把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水中，并不斷攪動，使產(chǎn)生的熱迅速地擴散．
（2）若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，并涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液．

分析 （1）運用濃硫酸稀釋的正確操作方法解答；
（2）根據(jù)硫酸使用事故處理的方法解答．

解答 解：
（1）稀釋濃硫酸時濃硫酸溶于水會會放出大量的熱，水的密度比濃硫酸的密度小，所以如果將水倒入濃硫酸中水會浮在濃硫酸的上面而沸騰造成液滴飛濺，所以稀釋濃硫酸一定要將濃硫酸沿著容器壁慢慢倒入水中并不斷攪拌使熱量迅速散失；
（2）如果不慎將酸沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液沖洗．
故答案：
（1）把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水中，并不斷攪動，使產(chǎn)生的熱迅速地擴散；
（2）涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液．

點評 濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣里的水蒸氣，且濃硫酸溶于水時放出大量的熱．掌握好濃硫酸的性質，知道濃硫酸可用于干燥非堿性的氣體．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．A～F是初中化學中常見的六種物質，其中B、C組成元素相同，C、D、E、F是不同類別的化合物，D和E的溶液均呈堿性，且E可用作改良酸性土壤，它們相互間的關系如圖所示，（圖中“-”表示相連的物質兩兩之間可以發(fā)生反應，“→”表示由某一物質轉化為另一物質，部分反應物、生成物及反應條件已略去）．請回答：
（1）E的化學式Ca（OH）2；C的化學式CO2．
（2）反應②的化學方程式：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，或Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH．
（3）由D生成C的基本反應類型是復分解反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．固體氫氧化鈉具有較強的吸水能力，因而可以作為某些氣體的干燥劑．下列氣體中，能用氫氧化鈉進行干燥的是（　�。�
A．CO2B．HClC．COD．SO2

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．用化學用語表示：
（1）3個銨根離子3NH4+； （2）人體缺乏Zn元素嚴重時會得侏儒癥；
（3）三個亞鐵離子3Fe2+； （4）最簡單的有機物CH4．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

16．通過如圖所示的反應，回答下列問題
①丙物質屬于單質（填物質分類）
②該反應的基本反應類型為分解反應
③用分子和原子的觀點來解釋化學反應的實質：分子的破裂，原子的重新組合．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．有一包固體粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一種或幾種組成，做實驗得以下結果：
（1）將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，且上層清液為無色；
（2）該白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有無色氣體產(chǎn)生．據(jù)此實驗，得出的下列判斷中正確的是（　�。�
A．該粉末中一定不含有KNO3、CuSO4
B．該粉末的組成中可能含有CuSO4
C．該粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaCl2
D．粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4、BaCl2

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．科學探究是奇妙的過程，在一次實驗中小文不小心把硫酸鐵溶液滴加到了盛有5%H2O2溶液的試管中，立即有大量的氣泡產(chǎn)生，硫酸鐵溶液中含有三種粒子（H2O、SO42-、Fe3+），小文想知道硫酸鐵溶液中的哪種粒子能使雙氧水分解的速度加快，請你和小文一起通過如圖1所示的兩個實驗完成這次探究活動，并填寫空白．

（1）你認為最不可能的是哪一種粒子H2O分子，理由是過氧化氫的溶液中含有水分子．
（2）檢驗實驗產(chǎn)生的氣體是否是氧氣的方法是把帶火星的木條伸入試管中，若木條復燃則是氧氣．
（3）在實驗②中加入稀硫酸后，無明顯變化，說明SO42-不起催化作用；
（4）小明如果要確定硫酸鐵是催化劑，還須通過實驗確認它在化學反應前后質量和化學性質不變．
（5）經(jīng)證明硫酸鐵是過氧化氫分解的催化劑，寫出硫酸鐵催化過氧化氫分解的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;硫酸鐵\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（6）．小華通過實驗發(fā)現(xiàn)，硫酸鐵溶液的濃度也會影響過氧化氫分解的速率，常溫下，他在a、b、c三個試管中分別加入等量5%過氧化氫的溶液，在其他條件相同時，各滴2滴5%、10%、20%的硫酸鐵溶液，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)繪制了產(chǎn)生氧氣體積和時間變化的曲線如圖2，請你觀察如圖2回答問題：
①寫出兩條規(guī)律性結論：硫酸鐵溶液的濃度越大，過氧化氫分解的速率越大；硫酸鐵溶液的濃度不會影響最終產(chǎn)生的氧氣質量．
②若實驗中所得的曲線如圖中虛線所示，請推測其中可能的原因在其他條件相同時，過氧化氫溶液的濃度變大．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．在化學反應A+B=C+D中，若12gA與一定量的B恰好完全反應，生成28gC和2gD，則參加反應的B與生成D的質量之比為（　　）
A．4：11B．4：7C．9：1D．1：9

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

11．金屬材料在國防建設中起著重要的作用，圖1為殲-15飛機在遼寧艦上起飛．

（1）鋁合金用于制造飛機的外殼，鋁合金材質的主要優(yōu)點是質輕、強度大．
（2）改裝前的遼寧艦艦身銹跡斑斑，鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的水和氧氣共同作用的結果．工業(yè)生產(chǎn)中常用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹，該反應的化學方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（3）為了避免輪船的鋼質外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌比鐵活動性強金屬．小明為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設計了如圖2的兩個實驗：
①實驗一中，小明以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱，有同學認為不夠合理，理由是所用的酸不同，沒有控制變量．
②實驗二中，若出現(xiàn)有紅色固體析出現(xiàn)象，可證明鐵的活動性強于銅，
（4）遼寧艦的建造耗費了大量的鋼材．某興趣小組在實驗室用圖3所示裝置模擬煉鐵的化學原理，并測定赤鐵礦中氧化鐵的質量分數(shù)（裝置氣密性良好，反應完全且赤鐵礦中的雜質不參加反應，稱重赤鐵礦樣品的質量為wg）．
①裝置A中生成鐵的化學方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2，
裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
②要測定該赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量分數(shù)，需要測量的數(shù)據(jù)是反應后赤鐵礦樣品的質量．

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