Question

【題目】相等質(zhì)量的氯化鈉、氯化鉀、氯化鈣，分別與質(zhì)量相等、質(zhì)量分數(shù)也相等的硝酸銀溶液反應(yīng)，生成沉淀質(zhì)量（用各物質(zhì)化學(xué)式表示）的大小關(guān)系有下列幾種猜測，其中正確的是（　�。�

A. NaCl=KCl=CaCl2B. CaCl2=NaCl＞KCl

C. CaCl2＞NaCl=KClD. NaCl＞CaCl2＞KCl

Answer 1

【答案】AB

【解析】

根據(jù)化學(xué)式的意義進行相關(guān)的計算，注意要結(jié)合題目要求以及使用正確的相對原子質(zhì)量進行分析和解答。然后結(jié)合硝酸銀的質(zhì)量可能的情況分析。

氯化鈉中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為 35.5 23+35.5 ×100%≈61%；氯化鉀中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為 35.5 39+35.5 ×100%≈48%；氯化鈣中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為 35.5×2 40+35.5×2 ×100%≈64%；由于加入的質(zhì)量相等，所以對應(yīng)的氯元素最多的是氯化鈣，其次是氯化鈉最后是氯化鉀。 由于加入的硝酸銀質(zhì)量不確定，如果硝酸銀過量，則三者得到的沉淀的質(zhì)量順序為氯化鈣、氯化鈉、氯化鉀。如果量很少，連氯化鉀都不足以完全反應(yīng)，則生成的沉淀的質(zhì)量為NaCl=KCl=CaCl2；加入的硝酸銀多一些，只能完全反應(yīng)氯化鉀，則生成的沉淀質(zhì)量CaCl2=NaCl＞KCl．如果氯化鈉也完全反應(yīng)，而氯化鈣沒有完全反應(yīng)，則生成的沉淀質(zhì)量CaCl2=NaCl＞KCl。

故選：AB。