Question

（1）某化學興趣小組他們查閱資料后找到了這樣一段話：“二氧化硫能使KMnO₄溶液褪色（由紫紅色變成無色），反應方程式為：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+2（ ）”．然而方程式中最后一種物質的化學式印刷不清楚，根據上下文了解到該物質是一種酸，請根據已學知識推測其化學式：    ．
（2）鹽往往是由離子構成的．如：KMnO₄由K⁺和MnO₄^-構成，K₂SO₄由K⁺和SO₄^2-構成．鹽的晶體或溶液的顏色通常是由構成它的離子決定的．
請根據上述查閱到的資料推測：KMnO₄溶液呈現的紫紅色可能是由    離子（填離子符號）表現出來的，理由是    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據質量守恒定律可知，化學反應的過程，就是參加反應的各物質（反應物）的原子，重新組合而生成其他物質的過程．在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變．根據二氧化硫能使KMnO₄溶液褪色的化學方程式和質量守恒定律就可計算出生成物各元素的原子個數與反應物各元素的原子個數之差，然后除以2，就是最后一種物質的化學式中含有的元素的原子個數；
（2）高錳酸鉀的陽離子是K+（鉀離子），它的陰離子是MnO4-（高錳酸根離子），高錳酸鉀溶液呈紫紅色，這是由于當中的MnO4-離子在水溶液中呈紫紅色．只要物質含有高錳酸根離子，那么該物質的水溶液就呈紫紅色．
解答：解：（1）根據質量守恒定律和化學方程式5SO₂+2KMnO₄+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+2（ ）可知，最后一種物質的化學式中應含有的S元素的原子個數為：（5-1-2）÷2=1，O元素的原子個數為：（5×2+2×4+2-4-2×4）÷2=4，K元素的原子個數為：（2-2）÷2=0，Mn元素的原子個數為：（2-2）÷2=0，H元素的原子個數為：2×2÷2=2；故最后一種物質的化學式為H₂SO₄；
故答案為：H₂SO₄；
（2）高錳酸鉀溶液呈紫紅色，這是由于當中的MnO4^-離子在水溶液中呈紫紅色．
故答案為：MnO₄^-，MnO4-離子在水溶液中呈紫紅色．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和化學式進行計算推斷的能力，以及對高錳酸根離子的性質的了解．