Question

2．下列A～F是初中化學中的六個實驗裝置，請按要求填空：

（1）A實驗試管2中產(chǎn)生的氣體是氫氣．
（2）對于C實驗，下列操作不妥的是④．
①紅磷要足量   ②實驗前夾緊止水夾 ③冷卻后再打開止水夾   ④用木炭代替紅磷
（3）若用D裝置除去O₂中的水蒸氣，該液體試劑為濃硫酸．
（4）E實驗中，氣球的變化情況是先變大再變小，寫出導致氣球變化的化學方程式2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

Answer 1

分析 電解水時生成的氫氣和氧氣的體積比為2：1，設計實驗證明分子的運動需要設計對比試驗，根據(jù)測定氧氣的含量實驗進行分析，濃硫酸具有吸水性，氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體．

解答 解：（1）據(jù)圖可以看出2試管中產(chǎn)生的氣體體積大，是氫氣，故填：氫氣；
（2）①紅磷足量能將氧氣全部消耗盡，合理；
②實驗前夾緊止水夾能防止燃燒時溫度升高將瓶中的其他氣體排出瓶，合理；
③冷卻后打開止水夾能測定的準確，合理；
④用木炭代替紅磷燃燒生成的是二氧化碳，瓶內(nèi)氣體體積不變，無法測定，不合理；
故填：④；
（3）濃硫酸具有吸水性，能作干燥劑，故填：濃硫酸；
（4）氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，二氧化碳被消耗，瓶內(nèi)壓強變小，氣體變大，碳酸鈉能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，瓶內(nèi)壓強變大，氣球變小，故填：先變大再變小，2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
故答案為：（1）氫氣；
（2）④；
（3）濃硫酸；
（4）先變大再變��；2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

點評 本題考查了水的電解的知識以及氧氣含量的測定和二氧化碳的性質(zhì)，難度不大．