Question

在活動探究課上，老師拿來一包由氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉三種物質(zhì)中取出的兩種物質(zhì)等質(zhì)量混合而成的白色粉末和一瓶沒有標(biāo)簽的未知酸溶液，請各實驗小組同學(xué)進(jìn)行成分確定．甲小組同學(xué)查閱課本后設(shè)計了如下實驗方案：

若他們測知，A為人的正常生理活動所必須不可少的物質(zhì)，B能使澄清石灰水變渾濁．
請回答下列問題：（1）寫出物質(zhì)名稱：B

 

，未知酸溶液

 

．
（2）這包白色粉末的組成可能是

 

；有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（3）若乙小組的同學(xué)取10g白色粉末也按照甲組同學(xué)的方案進(jìn)行實驗，他們最終得到固體的質(zhì)量為8.5g．你認(rèn)為這包白色粉末的組成可能是

 

．

Answer 1

分析：（1）由“A為人的正常生理活動所必須不可少的物質(zhì)，B能使澄清石灰水變渾濁”，可推知A、B的成分，進(jìn)而推出未知酸的成分；
（2）因為碳酸鈉和碳酸氫鈉都能和酸反應(yīng)，故根據(jù)題干提供的信息和生成物的成分，可推出混合物的組成，書寫化學(xué)方程式時要遵循質(zhì)量守恒定律；
（3）根據(jù)鈉元素在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行判斷物質(zhì)的組成．

解答：解：（1）A為人的正常生理活動所必須不可少的物質(zhì)，且含有鈉元素，可確定A為氯化鈉，所以無色液體是氯化鈉溶液；故未知酸溶液中含有氯離子，則可推斷未知酸溶液為稀鹽酸，B能使澄清石灰水變渾濁，故B是二氧化碳；
（2）因為生成物中有二氧化碳，由此推斷白色粉末中含有碳酸根離子；且白色粉末溶于稀鹽酸得到氯化鈉溶液，碳酸鈉和碳酸氫鈉都能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳，因此白色粉末可能的組成為：Na₂CO₃和NaCl，NaHCO₃和NaCl，Na₂CO₃和NaHCO₃；白色粉末中碳酸鈉與碳酸氫鈉都可與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
（4）8.5gNaCl中鈉元素的質(zhì)量=8.5g×

23

58.5

×100%=3.34g，根據(jù)化學(xué)變化前后鈉元素質(zhì)量不變，則10g白色粉中鈉質(zhì)量的分?jǐn)?shù)=

3.34g

10g

×100%=33.4%；NaCl中鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

23

58.5

×100%=39.3%，Na₂CO₃中鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

46

106

×100%=43.3%，NaHCO₃中鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

23

84

×100%=27.4%，因為39.3%＞33.4%＞27.4%，所以白色粉末的組成為NaHCO₃和NaCl．因為43.3%＞33.4%＞27.4%，所以白色粉末的組成也可能為Na₂CO₃和NaHCO₃

故答案為：（1）B 二氧化碳，鹽酸．
（2）NaCl和Na₂CO₃、NaCl和NaHCO₃、Na₂CO₃和NaHCO₃； Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）NaCl和NaHCO₃或Na₂CO₃和NaHCO₃

點評：本題涉及物質(zhì)的推斷，推斷題涉及的知識點多，變化復(fù)雜，條件隱蔽，是一種既考查知識，又考查能力的題型；解題的關(guān)鍵：是在審題的基礎(chǔ)上找準(zhǔn)解題的突破口．