Question

4．硝酸（HNO₃）可發(fā)生如下反應：4HNO₃═4NO₂↑+X↑+2H₂O．據此回答：
（1）方程式中X的化學式為O₂，實驗室中保存HNO₃的方法是貯存時應密封、避光、放在陰涼處．
（2）從不同角度分析，獲得的對HNO₃的認識有：
從組成上，硝酸是由氮氫氧元素組成的．
從性質上，硝酸受熱易分解．

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律，在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質量也沒有改變．根據化學方程式和質量守恒定律就可計算出生成物各元素的原子個數(shù)與反應物各元素的原子個數(shù)之差，就是未知的化學式中含有的元素的原子個數(shù)；由化學方程式可知，硝酸受熱易分解．
（2）由HNO₃的化學式可知，它是由氮氫氧元素組成的．

解答 解：（1）根據質量守恒定律，X中物質的化學式中應含有H的個數(shù)為：4-4=0，應含有N的個數(shù)為：4-4=0，應含有O的個數(shù)為：3×4-（4×2+2）=2，故X中物質的化學式為O₂；因此貯存時應密封、避光、放在陰涼處．
（2）由HNO₃的化學式可知，它是由氮氫氧元素組成的；由化學方程式可知，硝酸受熱易分解；故答案為：（1）O₂；貯存時應密封、避光、放在陰涼處；（2）硝酸是由氮氫氧元素組成的，硝酸受熱易分解．

點評 本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．