Question

【題目】控制化學(xué)反應(yīng)的條件可以促進或抑制化學(xué)反應(yīng)，更好地使化學(xué)反應(yīng)為人類造福．

（1）元素周期表中鋁元素的信息如圖甲所示，其相對原子質(zhì)量為 ． 化學(xué)反應(yīng)中該原子容易（填“得到”或“失去”）電子；
（2）鋁制品在生活中因耐用而應(yīng)用越來越廣泛，主要原因是(用化學(xué)方程式表示)；
（3）運載“嫦娥三號”的火箭外殼用到了鈦合金，鈦合金屬于（填“混合物”或“純凈物”）；
（4）要通過圖乙實驗得出鋁和銅的金屬活動性順序，如果B是硫酸銅溶液，則金屬A是（填化學(xué)式），如果A是銅，則溶液B中溶質(zhì)的名稱是；
（5）如圖丙是科學(xué)家正在研究的二氧化碳循環(huán)利用技術(shù):
①二氧化碳與氫氣在催化劑、高溫條件下，除生成甲醇（CH4O）外，還生成一種常溫下為液態(tài)的化合物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
②尿素[CO(NH2)2]對提高糧食產(chǎn)量具有重要的作用．人們控制條件可以使CO2和物質(zhì)X發(fā)生反應(yīng)：CO2+2X═CO(NH2)2+H2O，物質(zhì)X的化學(xué)式為。

Answer 1

【答案】
（1）26.98,失去
（2）4Al+3O2= 2Al2O3
（3）混合物
（4）Al,硫酸鋁(氯化鋁或硝酸銅)
（5）CO2+3H2 CH4O+H2O,NH3
【解析】解：（1）相對原子質(zhì)量為：26.98；由于該原子最外層電子數(shù)為3，化學(xué)反應(yīng)中易失去電子；（2）鋁制品在生活中因耐用而應(yīng)用越來越廣泛，主要原因是:鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步被氧化�；瘜W(xué)方程式為：4Al+3O2=2Al2O3；（3）鈦合金屬于混合物；（4）在金屬活動順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。如果B是硫酸銅溶液，則金屬A是：Al；如果A是銅，則溶液B中溶質(zhì)的名稱是：硫酸鋁(氯化鋁或硝酸銅)；（5）①反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2+3H2 CH4O+H2O②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前C、O原子個數(shù)是1、2；反應(yīng)后C、O、N、H原子個數(shù)是1、2、2、6，故物質(zhì)M的化學(xué)式為NH3。
故答案為：26.98；失去；4Al+3O2= 2Al2O3；混合物；Al；硫酸鋁(氯化鋁或硝酸銅)；CO2+3H2 CH4O+H2O；NH3。

在該圖中，左上角表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)；當(dāng)原子最外層電子數(shù)大于4時易得電子，小于4時易失電子；所有的合金都屬于混合物。