Question

5．12g的碳酸鈣樣品完全反應生成產生2.24L二氧化碳，（已知二氧化碳的密度為1.997g/L，化學反應方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）
（1）反應中生成二氧化碳的質量是多少g？
（2）求12g樣品中碳酸鈣的質量；
（3）該碳酸鈣的純度．

Answer 1

分析 碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，由生成二氧化碳氣體的體積、二氧化碳的密度，計算出生成二氧化碳的質量，進而由反應的化學方程式列式計算出參加反應的碳酸鈣的質量，進而計算出碳酸鈣的純度．

解答 解：（1）反應中生成二氧化碳的質量是1.997g/L×2.24L≈4.47g．
（2）設參加反應的碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    4.47g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.47g}$     x≈10.16g
（3）該碳酸鈣的純度為$\frac{10.16g}{12g}×$100%≈84.7%．
答：（1）反應中生成二氧化碳的質量是4.47g；
（2）求12g樣品中碳酸鈣的質量為10.16g；
（3）該碳酸鈣的純度為84.7%．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．