Question

8．下面是幾種實驗室制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置，請回答下列問題：

（1）指出圖中標有數字的儀器名稱：①酒精燈，②集氣瓶．
（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣時應選用A（填字母標號）做發(fā)生裝置，寫出該反應的化學方程式2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂；若要收集較為純凈的氧氣，最好選用D做收集裝置（填字母標號）．
（3）F是一種可用于集氣、洗氣等的多功能裝置．若將F裝置內裝滿水，再連接量筒，用可用于測定“不溶于水且不與水反應的氣體”體積，測量時氣體應從b（填“a”或“b”）進入F中．
（4）實驗室制取二氧化碳所需的藥品是大理石和稀鹽酸，反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O檢驗二氧化碳的方法是把制取的氣體通入澄清的石灰水，如石灰水變渾，則氣體是二氧化碳；若用F裝置收集，二氧化碳應該從a進入F中（填“a”或“b”）．
（5）在實驗中需用6.6g二氧化碳，請計算需要消耗10%的稀鹽酸多少克？

Answer 1

分析 （1）根據常用儀器的名稱和用途分析解答；
（2）根據實驗室制取氣體的發(fā)生裝置是由反應物的狀態(tài)和反應條件決定的分析；根據實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應原理分析；根據排水法收集的氧氣較為純凈分析；
（3）排水法量取氣體體積氣體應“淺入深出”，據此進行分析解答；
（4）據反應原理寫出方程式，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，二氧化碳的密度比空氣大解答；
（5）由二氧化碳的質量根據碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式可以計算出所用鹽酸中溶質的質量，再根據溶質質量分數的計算公式結合鹽酸的溶質質量分數就能計算出鹽酸的質量．

解答 解：（1）根據常用儀器可知①是酒精燈、②是集氣瓶；
故答案為：酒精燈；集氣瓶；
（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣屬于固體加熱反應制取氣體，發(fā)生裝置應選A；該反應的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；氧氣的密度比空氣大，不易溶于水，可用向上排空氣法和排水法收集，但排水法收集的氧氣較為純凈；
故答案為：A；2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂；D；
（3）氣體應“淺入深出”，因此該氣體應從b端進入F中；
故答案為：b；
（4）二氧化碳的實驗室制法是用稀鹽酸與大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸鈣）反應來制�。�其反應原理是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；若用F裝置收集，因二氧化碳的密度比空氣大，二氧化碳應該從a進入；
故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O、a；
（5）解：設所用鹽酸中溶質的質量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
               73                        44
                 x                       6.6g
$\frac{73}{44}$=$\frac{x}{6.6g}$      x=10.95g
所用鹽酸的質量為10.95g÷10%=109.5g
答：需要溶質的質量分數為10%的鹽酸109.5g

點評 本題考查注重基礎，主要考查了實驗室制取氣體的裝置選取及實驗和注意事項，難度不大．