Question

【題目】將乙醇和氧氣置于密閉容器中引燃，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表：

物質(zhì)(純凈物)	乙醇	氧氣	二氧化碳	水	X
反應(yīng)前質(zhì)量/g	2.3	4	0	0	0
反應(yīng)后質(zhì)量/g	0	0	2.2	2.7	待測(cè)

下列說(shuō)法正確的是( )

A.反應(yīng)后X的質(zhì)量為1.4g

B.X中一定含有碳元素和氫元素

C.X中一定含有碳元素和氧元素

D.X中兩種元素的質(zhì)量比為1：1

Answer 1

【答案】AC

【解析】

由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后乙醇的質(zhì)量減少了2.3g﹣0g=2.3g，故乙醇是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的乙醇的質(zhì)量為2.3g；同理可以確定氧氣是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為4g﹣0g=4g；二氧化碳是生成物，生成的二氧化碳的質(zhì)量為2.2g﹣0g=2.2g；水是生成物，生成的水的質(zhì)量為：2.7g﹣0g=2.7g；由質(zhì)量守恒定律，X是生成物，且生成X的質(zhì)量為2.3g+4g﹣2.2g﹣2.7g=1.4g，故待測(cè)的數(shù)值為1.4g﹣0g=1.4g。

A、由以上分析可知，反應(yīng)后X的質(zhì)量為1.4g，故A正確；

B、由化合物中某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計(jì)算出：2.3g乙醇中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量分別是，，；2.2g二氧化碳中碳、氧兩元素的質(zhì)量分別是， ；2.7g水中氫、氧兩元素的質(zhì)量分別為 、 。因此反應(yīng)物中共有1.2g碳元素、0.3g氫元素、4.8g氧元素，生成物二氧化碳和水中共有0.6g碳元素、0.3g氫元素、4g氧元素．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)物中有0.6g碳元素和0.8g氧元素進(jìn)入了生成物X中，說(shuō)明生成物X由碳、氧兩元素組成，X中不含氫元素，故B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)B選項(xiàng)的分析，物質(zhì)X一定含有碳元素和氧元素，故C正確。

D、根據(jù)B選項(xiàng)的分析，可知生成物X中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為：0.6g：0.8g=3：4；故D錯(cuò)誤。故選AC。